пипеткой исследуемый раствор органической кислоты, прибавляют 1—2 капли фенолфталеина и титруют стандартным раствором щелочи до появления бледно-розовой окраски от последней капли раствора щелочи.

Титрование основано на реакции •

СООН—СООН+2 NaOH=COONa—COONa+2 Н 2 О

СООН—СН 2—СН 2—СООН+2 NaOH=COONa—СН 2—СН 2—COONa+2Н 2 О

СООН—СНОН—СНОН—CO0H + 2NaOH= ! =COONa—СНОН—СНОН—COONa + 2Н20

Расчет. 1-й способ:

c(NaOH)- F(NaOH) _ сэ,,0.KMMI_

~ » о. к

кп ' 1000

>ио,100

w<,.»=T„.,FM.,; со=-;

2-й способ:

тгм nU,v \ c(NaOH)• МЭ11В (Кислота)

Т (NaOH/Кислота) = —---5--:

\ ' 1000

гоп.о.«=Т(№ОН/Кислота)- F(NaOH);

'"„.о.к^'к,.. то.к100

где /и п.о. ж—масса органической кислоты в объеме пипетки; то.к—масса органической кислоты в объеме мерной колбы.

Массовую долю со (в %) можно найти по обобщенной формуле за один прием:

c(NaOH)- к(ЫаОН)л/эо..Км..100

(0 =

о. к юоо

§ 15. ПРИГОТОВЛЕНИЕ СТАНДАРТНОГО РАСТВОРА КИСЛОТЫ

Чаще всего стандартный раствор готовят из хлороводородной кислоты. Для приготовления заданного объема 0,1 н. раствора кислоты рассчитывают объем концентрированной кислоты.

Предварительный расчет (на 100% НС1):

v ' 1000 >ц

Измеряют ареометром плотность концентрированной кислоты. По таблице плотностей водных растворов кислот находят плотность хлороводородной кислоты и соответствующую массовую долю. Рассчитывают навеску кислоты:

т(НС1)100

ш

Зная навеску концентрированной кислоты, найдем ее объем:

к(НС1)=ти/р,

где со—массовая доля НС1, %; тн—навеска концентрированной кислоты, г; р—плотность, г/см3.

§ 16. ПРИГОТОВЛЕНИЕ ПЕРВИЧНОГО СТАНДАРТА НА РАСТВОРЫ КИСЛОТ

Чтобы приготовить исходный раствор Na2B407.- 10Н2О, рассчитывают теоретическую навеску:

с М V

*- экв1 гл экв г м. к ТПи =--.

1000

Молярная масса эквивалентов буры равна 1/2 молярной массы Na2B407 ■ 10Н2О. Буру лучше брать свежеперекристаллизованную. Навеску буры берут на технохимических, затем на аналитических весах по разности. Бура плохо растворяется в холодной воде, поэтому для ее растворения надо взять небольшой объем горячей воды. Добившись полного растворения буры в горячей воде, доливают холодную воду до метки и тщательно перемешивают полученный раствор. Рассчитывают точную концентрацию полученного раствора.

Расчет. 1-й способ:

T(Na2B4O7-10H2O)=mH/FM.,;

х 1000Т

C3„(Na2B407 • 10Н2О)= ——;

2-й способ (по точной навеске):

Сэи_ м у '

лул экв Г М.К

§ 17. СТАНДАРТИЗАЦИЯ РАСТВОРА КИСЛОТЫ

Концентрацию кислоты устанавливают прямым титрованием исходного раствора Na2B407. Для этого в подготовленную бюретку наливают раствор кислоты, заполняют кончик бюретки и доводят раствор кислоты до нулевой отметки. В коническую колбу, в которой проводят титрование, переносят пипеткой точный объем исходного раствора буры и добавляют 1 —2 капли метилового оранжевого. Титруют исходный раствор буры до появления оранжево-розовой краски от одной капли раствора кислоты. Для удобства титрования можно пользоваться «свидетелем», т. е. колбой с правильно оттитрованным раствором.

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию