Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


Титрование основано на реакции

№2В407+7Н20=2№ОН+4Н3ВОз 2NaOH+2HCl=2NaCl+2H20

Na2B407 + 2HCl+5H20=2NaCl+4H3B03

В результате реакции идет накопление ортоборной кислоты. Следовательно, рН в точке эквивалентности будет меньше 7, и в качестве индикатора следует брать, метиловый оранжевый или метиловый красный. Расчет.

с(НС1) • F(HCl)=c:,„(Na2B407 ■ 10Н2О) • F(Na2B407 ■ 10Н2О);

ГнгО- c»»(Na2B4Q7 • 10Н2О)■ F(Na2B4Q7 • 10Н2О) с( сн к(НС1)

fiHC0^Ci); )= с(фактнческая)

1000 с(теоретическая)

§ 18. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ГИДРОКСИДОВ КАЛИЯ ИЛИ НАТРИЯ (КОН ИЛИ NaOH) В АНАЛИЗИРУЕМОМ ОБЪЕМЕ

Определение щелочи проводят прямым титрованием стандартным раствором кислоты. Для этого в мерную колбу наливают объем щелочи с известным содержанием КОН или NaOH, доливают воду до метки и тщательно перемешивают. Пипеткой переносят точный объем раствора щелочи в коническую колбу для титрования, прибавляют 1—2 капли фенолфталеина или метилового оранжевого и титруют стандартным раствором кислоты до исчезновения малиновой окраски при работе с фенолфталеином или появления оранжево-розовой окраски при работе с метиловым оранжевым от одной капли раствора кислоты.

Титрование основано на реакции

НС1 + NaOH=NaCl+Н 2 О

Расчет.

c(NaOH)^(HC;)^C1); * ' F(NaOH)

T(NaOH)=C(NaOH;oo^NaOH); w(NaOH)=T(NaOH)-FM...

- § 19. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ КАРБОНАТОВ В ТЕХНИЧЕСКОЙ СОДЕ ИЛИ ПОТАШЕ

Определение содержания карбонатов проводят путем прямот титрования стандартным раствором кислоты. Чаще всего опр

деляют Na2C03 или К2СОэ. Для определения карбонатов готовят исследуемый раствор в мерной колбе. Предварительный расчет:

н(карб) ^экв ^эжл ^ы. к ■

Рассчитанную навеску карбоната взвешивают в бюксе, по разности, на технохимических, затем на аналитических весах. Навеску через воронку переносят в мерную колбу, полностью растворяют, доливают воду до метки и тщательно перемешивают. В коническую колбу для титрования переносят пипеткой исследуемый раствор карбоната и добавляют 1 —2 капли индикатора. В качестве индикатора используют метиловый оранжевый или фенолфталеин. С метиловым оранжевым титрование ведут до появления оранжево-розовой окраски от одной капли стандартного раствора, а с фенолфталеином—до полного обесцвечивания исследуемого раствора.

При титровании раствора Na2C03 или К2С03 с индикатором фенолфталеином объем стандартного раствора хлороводородной кислоты, пошедшей на титрование, удваивают, так как момент обесцвечивания фенолфталеина совпадает с моментом нейтрализации половинного количества карбоната.

Титрование основано на реакциях: ■

Na 2 СО з + HCI = NaHCO з + NaCl NaHCO j+HCI = Н 2 СО з+NaCl

Расчет." 1-й способ:

^ с(НС1)- F(HCl) _ Сзп(«арб)^з.,(«»рб)

с,„{мр6,- к , 1мрв- ...

_ ,, тмр6100

где со—массовая доля карбоната, %; 2-й способ:

с(НС1) • к(НС1) • а/э„,км,.юо

со= -

Кптн„ар6)1000

§ 20. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ И КАРБОНАТА ПРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ

Определение проводят прямым титрованием стандартным раствором НС1. Гидроксид натрия поглощает из воздуха СО 2 и при этом образуется карбонат натрия Na2C03:

2NaOH+C02 = Na2C03 + H20

Поэтому часто проводят определение гидроксида натрия NaOH и карбоната натрия Na2C03 при совместном присутствии.



 

Вернуться в меню книги (стр. 101-197)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию