Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

1. Перманганатометрия. Определение основано на использовании реакций окисления раствором перманганата калия КМп04.

2. Иодометрия. Определение основано на использовании реакций окисления иодом или восстановления иодид-ионами.

3. Хроматометрия. Определение основано на использовании растворов дихромата или хромата калия, а иногда триокси-да хрома.

4. Броматометрия. Метод основан на использовании реакций окисления раствором бромата калия КВтОэ.

§ 2. МОЛЯРНЫЕ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТОВ ОКИСЛИТЕЛЕЙ И ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ

Для нахождения молярной массы эквивалентов Мэжв в реакциях окисления—восстановления необходимо молярную массу М окислителя или восстановителя разделить на число электронов, присоединяемых или отдаваемых в данной реакции одной молекулой реагирующих веществ:

где п—число электронов, присоединяемых или отдаваемых одной молекулой окислителя или восстановителя.

В перманганатометрии вычисление молярной массы эквивалентов проводят с учетом применяемой среды.

Рассчитаем молярную массу эквивалентов перманганата калия на примере окисления им солей железа (II) в кислой среде.

Mnvn принимает 5 электронов и восстанавливается до Мп2 + . Основное уравнение метода перманганатометрии будет:

Фактор эквивалентности будет равен г/5, а молярная масса эквивалентов КМп04 в кислой среде 158,04:5 = 31,6 г/моль. '

При окислении в щелочной или нейтральной средах Мп восстанавливается до Mnlv, принимая 3 электрона, с образованием МпО (ОН)2, выпадающего в виде бурого осадка.

Отсюда молярная масса эквивалентов КМп04 в щелочной или нейтральной среде 158,04:3 = 52,68 г/моль. Фактор,эквивалентности равен 1/3. При расчете молярной массы эквивалентов солей железа (И), вступающих во взаимодействие с перманганатом калия, видим, что каждая молекула FeS04, окисляясь, отдает один электрон, поэтому его молярная масса эквивалентов равна молярной массе, т. е. 151,9 г/моль, а фактор эквивалентности равен 1. Для сопоставления рассчитываем молярную массу эквивалентов в обменных реакциях, не изменяющих степени окисления железа (II).

Реакция взаимодействия соли железа (И) с гидроксидом натрия без доступа воздуха протекает по уравнению

Отсюда молярная масса эквивалентов FeS04 в обменных реакциях будет равна:

Таким образом, при расчете молярной массы эквивалентов •необходимо учитывать условия и химизм протекающей реакции.

ri В любом процессе титрования изменяется концентрация реагирующих веществ, иначе говоря, степень оттитрованности / (см. гл. 11, § 4). Если степень оттитрованности взять за независимую переменную, то в методах кислотно-основного титрования зависимой переменной будет рН раствора. Графическое изображение изменения рН в процессе титрования представляет собой кривую титрования для кислотно-основного взаимодействия. Если перейти к методам окислительно-восстановительного титрования и взять за независимую переменную степень оттитрованности, то зависимой переменной в этом случае будет потенциал окислительно-восстановительной системы, находимый по формуле Нернста (см. гл. 5, § 9). Несмотря на то, что в одном случае зависимой

.переменной будет рН, а в другом—потенциал системы, по своему внешнему виду кривые окислительно-восстановительного

нтитрования аналогичны кривым кислотно-основного титрования

Форма кривой перед точкой эквивалентности определяется в основном свойствами восстановителя, а после точки эквивалентности—свойствами окислителя. Вблизи точки эквивалентности происходит резкий скачок редокс-потенциала. Кривая на других участках имеет незначительный уклон, так как потенциал медленно изменяется при титровании. Наличие скачка при титровании в точке эквивалентности, в случае неокрашенных растворов

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия