Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


1. Перманганатометрия. Определение основано на использовании реакций окисления раствором перманганата калия КМп04.

2. Иодометрия. Определение основано на использовании реакций окисления иодом или восстановления иодид-ионами.

3. Хроматометрия. Определение основано на использовании растворов дихромата или хромата калия, а иногда триокси-да хрома.

4. Броматометрия. Метод основан на использовании реакций окисления раствором бромата калия КВтОэ.

§ 2. МОЛЯРНЫЕ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТОВ ОКИСЛИТЕЛЕЙ И ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ

Для нахождения молярной массы эквивалентов Мэжв в реакциях окисления—восстановления необходимо молярную массу М окислителя или восстановителя разделить на число электронов, присоединяемых или отдаваемых в данной реакции одной молекулой реагирующих веществ:

Мэкв = М/п.

где п—число электронов, присоединяемых или отдаваемых одной молекулой окислителя или восстановителя.

В перманганатометрии вычисление молярной массы эквивалентов проводят с учетом применяемой среды.

Рассчитаем молярную массу эквивалентов перманганата калия на примере окисления им солей железа (II) в кислой среде.

Реакция окисления происходит по уравнению

2KMnO4+l0FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

Mnv,1+5e-=Mn2+ j 5 j 2

2Fe2+-2e-=2Fe3+ | 2 | 5

Mnvn принимает 5 электронов и восстанавливается до Мп2 + . Основное уравнение метода перманганатометрии будет:

Mn04 + 5е~ + 8Н+-Мп2 + +4Н20

Фактор эквивалентности будет равен г/5, а молярная масса эквивалентов КМп04 в кислой среде 158,04:5 = 31,6 г/моль. '

При окислении в щелочной или нейтральной средах Мп восстанавливается до Mnlv, принимая 3 электрона, с образованием МпО (ОН)2, выпадающего в виде бурого осадка.

Реакция окисления проходит по уравнению

Cr2(SO4)3 + 2KMnO4+8KOH=2H2MnO3!+2K2Cr04+3K2SO4+2H2O

2Сг3+-6е"=2Сг Mnvn+3e-=Mn'

6

2

1

3

1

2

Отсюда молярная масса эквивалентов КМп04 в щелочной или нейтральной среде 158,04:3 = 52,68 г/моль. Фактор,эквивалентности равен 1/3. При расчете молярной массы эквивалентов солей железа (И), вступающих во взаимодействие с перманганатом калия, видим, что каждая молекула FeS04, окисляясь, отдает один электрон, поэтому его молярная масса эквивалентов равна молярной массе, т. е. 151,9 г/моль, а фактор эквивалентности равен 1. Для сопоставления рассчитываем молярную массу эквивалентов в обменных реакциях, не изменяющих степени окисления железа (II).

Реакция взаимодействия соли железа (И) с гидроксидом натрия без доступа воздуха протекает по уравнению

FeS04+2NaOH = Fe (ОН)2 + Na2 S04

Отсюда молярная масса эквивалентов FeS04 в обменных реакциях будет равна:

151 9

MM,(FeS04)= =75,95 г/моль.

Таким образом, при расчете молярной массы эквивалентов •необходимо учитывать условия и химизм протекающей реакции.

§ 3. КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ

ri В любом процессе титрования изменяется концентрация реагирующих веществ, иначе говоря, степень оттитрованности / (см. гл. 11, § 4). Если степень оттитрованности взять за независимую переменную, то в методах кислотно-основного титрования зависимой переменной будет рН раствора. Графическое изображение изменения рН в процессе титрования представляет собой кривую титрования для кислотно-основного взаимодействия. Если перейти к методам окислительно-восстановительного титрования и взять за независимую переменную степень оттитрованности, то зависимой переменной в этом случае будет потенциал окислительно-восстановительной системы, находимый по формуле Нернста (см. гл. 5, § 9). Несмотря на то, что в одном случае зависимой

.переменной будет рН, а в другом—потенциал системы, по своему внешнему виду кривые окислительно-восстановительного

нтитрования аналогичны кривым кислотно-основного титрования

>(рис. 38).

Форма кривой перед точкой эквивалентности определяется в основном свойствами восстановителя, а после точки эквивалентности—свойствами окислителя. Вблизи точки эквивалентности происходит резкий скачок редокс-потенциала. Кривая на других участках имеет незначительный уклон, так как потенциал медленно изменяется при титровании. Наличие скачка при титровании в точке эквивалентности, в случае неокрашенных растворов



 

Вернуться в меню книги (стр. 101-197)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Дома из оцилиндрованного бревна: цены на строительство под

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию