Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


Титруют раствором тиосульфата натрия каждую колбу, создавая условия, аналогичные указанным при установлении концентрации тиосульфата натрия по дихромату калия методом пипетирования.

Точно записывают количества тиосульфата натрия, пошедшие на титрование каждой колбы.

Расчет проводят для каждой колбы отдельно (с'экв, сЗИ!, с'^в) и находят среднюю молярную концентрацию эквивалентов:

M(Na2S203)-M(V6K2Cr207);

w(Na2S203)-№(K2Cr207);

T(Na2S2O3)1000 c^.+c;'„+c-.

c»«»(Na2S203)= ; c3„(Na2S203)cp=---.

M(Na2S203) 3

§ 16. СТАНДАРТИЗАЦИЯ РАСТВОРА ИОДА

В бюретку наливают раствор тиосульфата и устанавливают уровень жидкости на нулевой метке бюретки. В колбу для титрования пипеткой вносят определяемый раствор иода. Титрование ведут сначала без индикатора. Когда окраска раствора станет бледно-желтой (цвет соломы), прибавляют 1—2 мл рас-' твора крахмала. Раствор окрашивается в интенсивно синий цвет-адсорбционных соединений иода с крахмалом. Продолжают титровать до исчезновения синей окраски от избыточной капли тиосульфата. Если прибавить крахмал, когда в растворе много иода, то образующиеся в большом количестве адсорбционные соединения иода с крахмалом медленно реагируют с тиосульфатом, а поэтому раствор легко перетитровать. Зная молярную концентрацию эквивалентов и объем затраченного тиосульфата, а также объем иода, находят молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора иода. Установление концентрации раствора иода можно проводить, титруя наоборот раствором иода раствор тиосульфата.

Расчет.

,т ч c3m(Na2S2Q3)-l/(Na2S203) сэкв(12)-М(1/212) , сэа>(12)- ттщ ; Т(12)=-_-.

§17. ИОДОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ

В качестве восстановителя берут сульфит натрия. Проводят определение Na2S03 в кристаллогидрате Na2S03-7H20. Сульфит натрия взаимодействует с иодом по уравнению

Na2S03+I2-r-H20=Na2S04+2HI

Однако прямое титрование раствором иода дает неточные результаты, так как реакция с иодом идет медленно. Для получения точных результатов прибегают к обратному титрованию. Для этого берут точную навеску Na2S03-7H20 и растворяют ее в дистиллированной воде в мерной колбе. Молярная концентрация эквивалентов раствора должна быть близка к молярной концентрации эквивалентов растворов иода и тиосульфата, с которыми ведут работу. В коническую колбу для титрования вносят 1 пипетку раствора сульфита натрия и 2 пипетки раствора иода. Через несколько минут избыток иода оттитровывают тиосульфатом.

Расчет.

,хт cn v сэкв(12)- F(I2)-c3tB(Na2S203)- F(Na2S2Q3)

сэкви^а2йиз) —-77 >

' п

„(къ сг) х ^B(Na2S03)-M(V2Na2S03)-FM„. m(Na2S03)- — ,

m(Na2SO3)100 mH

где c3I[B(Na2S03)—молярная концентрация эквивалентов раствора сульфита; с,кв(12)—молярная концентрация эквивалентов раствора иода; V(l2)—объем раствора иода; c3KB(Na2S203)—молярная концентрация эквивалентов раствора тиосульфата; F(Na2S203)—объем раствора тиосульфата натрия, израсходованного на титрование избытка иода; Vn—вместимость пипетки; m(Na2S03)—масса Na2S03; M(72Na2S03)—молярная масса эквивалентов Na2S03; FMK — вместимость мерной колбы; тн—масса навески кристаллогидрата Na2S03-7H20; со—массовая доля Na2S03.

§ 18. ИОДОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЕЙ

В качестве окислителя берут перманганат калия. Определение осуществляют методом замещения. В колбе для титрования протекает реакция с иодидом калия в кислой среде:

2КМгЮ4 +1 OKI+8Н 2S04=512 +6K2S04+2MnS04+8Н20

При этом перманганат калия выделит эквивалентное количество иода. Выделившийся иод титруют раствором тиосульфата:

2Na2S203 + I2=2NaI+Na2S406

Раствор перманганата калия в мерной колбе доводят до Метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают.



 

Вернуться в меню книги (стр. 101-197)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

аура цвет значение

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию