Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
Для хроматометрического определения Fe2+ в растворе в мерную колбу берут немного анализируемого раствора, где железо восстановлено до двухвалентного, доводят объем раствора водой до метки и тщательно перемешивают. Пипеткой в 10 мл переносят раствор в коническую колбу, прибавляют 2 капли раствора дифениламина (1%) в концентрированной серной кислоте, 3 мл ортофосфорной кислоты и 5 мл 1М раствора H2S04.
Титруют стандартным раствором К2Сг207 до появления устойчивой синевато-фиолетовой окраски раствора. Вычисляют массу железа в анализируемом растворе.
ГЛАВА 13
КОМПЛЕКСОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
§ 1. СУЩНОСТЬ МЕТОДОВ КОМПЛЕКСОМЕТРИИ
Методы комплексометрии основаны на реакциях комплексообразования, например:
Ag++2CN-f±[Ag(CN)2]'-Al3++6F-f±[AlF6]3-
Методами комплексометрии можно количественно определять разные катионы (Ag + , Hg2 + , А13+ и др.) и анионы (CN~, F", С1~ и др.), склонные вступать в реакции комплексообразования. Особое положение среди методов комплексообразования занимает так называемая комплексометрия, основанная на применении реакций образования прочных комплексных соединений с нит-рилотриуксусной, этилендиаминтетрауксусной и другими амино-поликарбоновыми кислотами, дающими прочные комплексные соединения с Са2 + , Mg2 + , Zn2+ и другими катионами. Указанные соединения называют комплексонами. К простейшим комплек-сонам относят производные аминополикарбоновых кислот.
Трехосновная нитрил отриуксусная кислота НТА или H3Y, где Y3+—анион (комплексон I):
СН2—СООН
НООС СН2 -N<
СН2 — СООН
Этилендиаминтетрауксусная кислота ЭДТУ или H4Y (комплексон II):
НООС—СН2 _ СН2—СООН
>N—СН2—СН2—N< НООС—СН2 СН2—СООН
Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты Na2H2Y—ЭДТА (комплексон III, трилон Б). Этот реактив применяют наиболее часто:
НООС—Н2С СН2—COONa
1 >N—СН2—СН2—N< 2Н20
NaOOC—Н2С СН2 —СООН
Этилендиаминтетрауксусная кислота H4Y ведет себя как сильная двухосновная кислота. Из кривых нейтрализации были выведены константы диссоциации, рК которых при 20° С следующие: рЯ, = 1,996; р#2 = 2,672; р£э = 6,161; рКА= 10,262. При нейтрализации прежде всего отщепляются одновременно два иона водорода и затем последовательно два следующих, что доказывает существование различных анионов:
H4Yf±H2Y2^ + 2H + H2Y2~f±HY3- + H+ HY3_f±Y4 +Н +
Комплексным соединениям двух- и трехзарядных катионов с этилендиаминтетрауксусной кислотой приписывается строение клешнеобразных соединений.
Образование указанных комплексных соединений этилендиаминтетрауксусной кислотой с двух- и трехзарядными катионами может быть выражено уравнениями:
М2+ +H2Y2" =MY2~ +2Н+ M3++H2Y2~=MY-+2H +
Способы объемного определения с помощью комплексонов можно подразделить на две группы. К первой группе относится прямое титрование раствором комплексона, ко второй—кисло-тноосновное титрование с использованием комплексона.
Как видно из приведенных уравнений, реакция образования комплексов с ЭДТА сопровождается накоплением кислоты в растворе, следовательно, связывание ионов Н+ должно способствовать образованию комплекса. Наиболее благоприятной для комплексообразования средой является рН 8—10. Поэтому титрование солей металлов ЭДТА проводят в присутствии аммонийного буферного раствора.
ЭДТА наряду с карбоксильными группами содержит аминный азот. Благодаря такому строению он является кислотой и ком-плексообразуюпздм веществом. Внутрикомплексные соли катионов Mg2+, Са2+, Sr2+, Ва2+, Al3 + , Mn2+, Cd2+, Zn2+, Fe3 + , Fe2+, Co2 + , Ni2 + , Cu2+ образуются с ЭДТА в результате: 1) замещения ионами металла комплексообразующих активных атомов карбоксильных групп ЭДТА (соединяются главными валентными связями) и 2) взаимодействия с третичной аминогруппой ^ N, способной соединяться с ионами металла-комплексообразователя посредством координационной связи:
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию