Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
T ™,(Zn) t T(Zn)1000
KM.. ' C-V*l- M(Zn)'/2 5
.„ . T(Zn)1000 c(Zn)= /, ■ v ' M(Zn)
§ 8. СТАНДАРТИЗАЦИЯ РАСТВОРА ЭДТА РАСТВОРОМ ЦИНКА
Берут пипеткой аликвотную часть стандартного раствора цинка и переносят в коническую колбу. Приливают буферного аммонийного раствора столько, чтобы образовавшийся сначала осадок гидроксида цинка снова растворился, в этот момент рН раствора равен 10. В колбу добавляют твердый индикатор эриохром черный Т до окраски раствора в отчетливый винно-красный цвет. Затем медленно титруют раствором ЭДТА до перехода винно-красной окраски в чисто-синюю (без фиолетового оттенка). Титровать можно также сильно разбавленным 0,001 М раствором ЭДТА. 1 мл 0,1 М раствора комплексона соответствует 6,538 мг металлического цинка.
Расчет.
Сз4ЭДТА,=^№); 3"Л М ' Г(ЭДТА) '
с(ЭДТА)=С-(Э2ДТА1
гДе сэжв—молярная концентрация эквивалентов; с—молярная концентрация; V—объемы растворов, израсходованные на титрование; 2 — число эквивалентности.
§ 9. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕЙ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ
Для титрования отбирают мерной колбой вместимостью 100 мл водопроводную, озерную или речную воду и переносят в коническую колбу. Прибавляют 5 мл буферного раствора, на кончике шпателя эриохром черный Т и перемешивают. Раствор окрашивается в винно-красный цвет. Его титруют стандартным раствором ЭДТА до появления синей окраски. Если на титрование идет менее 5 мл раствора ЭДТА, то титруют 200 мл воды. Общую жесткость характеризуют молярной концентрацией эквивалентов (в ммоль/л) кальция и магния {/эы=112)- Вычисление ведут по формуле
с (ЭДТА)-Л.. К(ЭДТА) 1000
жойщ--v-,
где с (ЭДТА)—молярная концентрация ЭДТА; Г(ЭДТА)—объем раствора ЭДТА, израсходованный на титрование; /эи>—фактор эквивалентности; VM—вместимость мерной колбы.
§ 10. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МЕДИ В СОЛЯХ МЕДИ
Раствор соли меди доводят в мерной колбе до метки бидистиллированной водой. Отбирают в большую коническую колбу мерной пипеткой полученный раствор и по каплям прибавляют разбавленный раствор аммиака до появления интенсивно синей окраски, избегая избытка аммиака. Затем получен-1 ный раствор сильно разбавляют бидистиллированной водой и прибавляют индикаторный порошок мурексида (0,3—0,4 г). Раствор окрашивается в желтый цвет. Титруют ЭДТА до появления пурпурной окраски. Расчет ведут по формулам прямого титрования.
§ 11. МЕТОДИКИ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ В РАЗЛИЧНЫХ СОЛЯХ
Определение ионов никеля (II). Отбирают из мерной колбы пипеткой аликвотную часть раствора соли никеля, прибавляют 50 мл воды, 2 мл 25%-ного раствора гидроксида аммония и столько мурексида, чтобы раствор окрасился в интенсивно -.желтый цвет. Титруют раствором ЭДТА до перехода желтой .окраски в фиолетовую.
Определение ионов кобальта (II). Отбирают из мерной колбы пипеткой аликвотную часть раствора соли кобальта, прибавляют несколько капель насыщенного раствора ацетата аммония, 100 мл воды и мурексида до появления розовой окраски. Затем по каплям приливают 2%-ный раствор гидроксида аммония до появления желтой окраски и титруют раствором ЭДТА до перехода окраски в фиолетовую.
Определение ионов магния (II), цинка (II) и кадмия (П). Отбирают из мерной колбы 10 мл раствора соответствующей соли, прибавляют 50 мл воды, 2 мл аммонийного буферного раствора, эриохрома черного Т и титруют раствором ЭДТА до перехода винно-красной окраски в синюю.
Определение ионов стронция (II) и бария (II). Отбирают из мерной колбы пипеткой 10 мл раствора соответствующей соли, приливают 1 мл 0,1 н. раствора MgS04, 50 мл воды, 5 мл буферного раствора, добавляют эриохром черный Т и титруют раствором ЭДТА до перехода винно-красной окраски в синюю. В другой колбе оттитровывают ЭДТА 1 мл раствора сульфата магния, предварительно добавляют такое же количество воды, буферного раствора и индикатора. При расчете из объема раствора ЭДТА, израсходованного на титрование исследуемой соли и ионов магния, вычисляют объем раствора ЭДТА, израсходованного на титрование ионов магния.
Определение ионов железа (III). Отбирают из мерной колбы пипеткой 5 мл раствора соли железа, нейтрализуют 2%-ным
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию