Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


раствором NH4OH до рН2, добавляют 100 мл воды и нагревают до 60° С. После этого добавляют несколько крупинок сульфо-салициловой кислоты и титруют раствором ЭДТА до перехода красной окраски раствора в желтую.

ГЛАВА 14

ТИТРОВАНИЕ ПО МЕТОДАМ ОСАЖДЕНИЯ § 1. СУЩНОСТЬ МЕТОДОВ ОСАЖДЕНИЯ

Методы осаждения основаны на использовании реакций, которые сопровождаются образованием осадков. По этому признаку данные методы сходны с гравиметрическим анализом. Но в отличие от гравиметрических методов образовавшиеся осадки, как правило, не подвергают исследованию. Их не фильтруют^ не промывают, не взвешивают. Количество определяемого вещества находят так же, как и в других титриметрических методах* Точка эквивалентности совпадает в этих методах с моменто: прекращения дальнейшего образования осадка. Этот момен может быть установлен без применения индикаторов, но дл этого необходим значительный навык. В большинстве случае точку эквивалентности определяют с помощью индикаторов или же физико-химических методов (кондуктометрии, амперометрии). Для титриметрических определений используют только незначительное число реакций осаждения. Прежде всего это реакция между ионами Ag+ и С1~-, Br -, I - и SCN -ионами, реакции между ионами ПНе2]2 + и С1 -, Вг - и I -ионами, а также между ионами Znr+ и K4[Fe(CN)6].

Широкому использованию в титриметрии реакций осажден» мешает обратимость процесса осаждения, незначительная скорост многих реакций осаждения, побочные явления при образовании осадка (соосаждение, коллоидообразование, адсорбция) и трудности в определении точки эквивалентности.

Процесс титрования может быть охарактеризован кривой титрования, построенной в координатах: концентрации ионов, образовавших осадок, рассчитанных с помощью правила произведения растворимости,— объем титранта.

§ 2. КЛАССИФИКАЦИЯ МЕТОДОВ ОСАЖДЕНИЯ

К наиболее известным методам осаждения относят арген-тометрию, меркурометрию и тиоцианатометрию.

Аргентометрия основана на реакции образования малорастворимых солей серебра с галогенидами. В качестве титранта используют нитрат серебра:

AgN03+NaCl-АёСЦ+NaN03

Меркурометрия основана на образовании малорастворимых солей ртути (I) Hg2Cl2, Hg2I2 и т. д. В качестве титранта используют нитрат ртути (I):

Hg2 (N03)2 + 2NaCI-Hg2CI2i + 2NaN03

Тиоцианатометрия основана на образовании малорастворимой соли серебра AgNCS. В качестве титранта используют тиоцианат калия или аммония (KNCS или NH4NCS):

AgN03 + NH4NCS—AgNCS + NH4N03

§ 3. СПОСОБЫ ФИКСИРОВАНИЯ ТОЧКИ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ

В методе осаждения для установления точки эквивалентности используют следующие способы.

Безындикаторное титрование, основанное на реакции между ионами Ag+ и галогенид-ионами. Стандартный раствор AgN03 приливают до того момента, когда заканчивается образование новых количеств осадка. Этот способ имел значение до разработки индикаторных методов.

Способ Мора, основанный на использовании в качестве индикатора хромата калия К2СЮ4. Способ применим для определения хлоридов и бромидов аргентометрическим методом в нейтральной или слабощелочной среде (рН 6,5—10), так как Ag2Cr04 растворим в кислотах. Хромат-ионы образуют с ионами Ag+ кирпично-красный осадок Ag2Cr04, более растворимый, чем осадок AgCl. Поэтому после выпадения белого осадка AgCl в момент эквивалентности избыточная капля титранта AgN03 образует с Сг04~ -ионами осадок Ag2Cr04, который и окрашивает содержимое колбы в кирпично-красный цвет.

Способ Фольгарда (тиоцианатометрия), основанный на использовании в качестве индикатора железо-аммонийных квасцов. Этот способ дает возможность определять хлориды, бромиды и иодиды в кислой среде. К анализируемому раствору прибавляют избыток стандартного раствора AgN03 и оттитровывают его раствором тиоцианата, в присутствии железо-аммонийных квасцов NH4Fe(S04)2-12H20, образующих с NCS -ионами растворимый в воде интенсивно красный тиоцианат железа:

Fe3++3NCS-?±Fe(NCS)3

-I' Тиоцианатометрическое определение бромидов протекает по Уравнениям:

KBr + AgN03—AgBrJ. + KN03 + Избыток AgN03 + NH4NCS - AgNCS J. + NH4N03



 

Вернуться в меню книги (стр. 101-197)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию