Расчеты растворимости

Произведение растворимости хлорида серебра {AgCI} равно

К8р = 1,0 • Ю-10 моль2 • л-2 (4.5-25)

В чистой воде это дает растворимость 1,0 - 10~5моль/л.

Рассмотрим расчет растворимости хлорида серебра в растворе, исходно содержащем Ю-3, Ю-5 и Ю-7 моль/л хлорид-ионов, введенных в виде {NaCl}; Можно предположить, что небольшие концентрации электролита не влияют на коэффициенты активности хлорида серебра и что они остаются в основном постоянными. Случай 1

[СГ] = 10~3 моль/л = с

Расчет дает:

Кщр = 10~10 = s(s + с) = s2 + sc

-КГ3 ± -у/10-6 + 4,0 • 1Q-10 _ (1,00020-1,00000) Ю"3 3~ 2 " 2

= 1,0-Ю~7 моль/л.

Случай 2

[СГ] = 10"5моль/л = с

Расчет дает:

_ -10~5 ± у/Ю-10 + 4,0 ■ HRo _ (2,2361 - 1,00000) • КГ5

2 " 2

= 6,1805 • 10~6моль/л.

Случай S

[СГ] = 10"7моль/л = с

Расчет дает:

-10'7 ± 00-» + 4,0 • 1Q-10 (2,000025 - 0,0100000) • 10~Б _ 2 ~ 2

■■ 9,95 • 10~6моль/л

Влияние побочных равновесий а растворе: гидролиз и комплексообраэование

□ Гидролиз и комплексообраэование могут вносить большой вклад в реальную растворимость веществ.

Растворимость твердого вещества больше, чем растворимость, рассчитанная из выражения для произведения растворимости, если составляющие его ионы (один тип или более) участвуют в двухфазном распределении или в побочных равновесных процессах в водной фазе — реакциях гидролиза и комплексообразования.

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию