Аналитическая химия. Проблемы и подходы. Р. Кельнер

4,09 - 10~6моль/л [SH~] = 2,05 - 10"6i 4Д8-10_12моль/л 4,88 - 10_9моль/л

□ Вблизи рН 9 эффективная растворимость TlaS приблизительно в 100 раз больше, чем величина, рассчитанная из произведения растворимости в пренебрежении гидролизом.

Эффективная растворимость (s = 2,05 • ДО-6 моль/л) приблизительно в 100 раз выше растворимости, рассчитанной из произведения растворимости, если пренебречь взаимодействием с растворителем. В этом расчете продемонстрирован тот факт, что реальная равновесная концентрация свободного сульфид-иона [S2-] ниже ожидаемой величины, поскольку этот ион выводится из раствора за счет реакции с растворителем. Концентрация иона таллия в растворе при этом существенно возрастает.

Равновесие, описываемое уравнением 4.5-196, всегда сдвигается вправо, если в водном растворе ионы Мь'+ или В^- вступают в реакции с растворителем (гидролиз), противоионом (ассоциация ионов) или с посторонними веществами, присутствующими в системе (комплексообразование). Если ионы М*+ или В^~" являются акцепторами или донорами протонов, растворимость становится зависимой от величины рН раствора. Очевидно, что растворимость соли должна расти с уменьшением рН, если ее ион обладает основными свойствами (акцептор протонов). Карбонаты, фосфаты, бораты, оксалаты, сульфиты, сульфиды, фториды, ацетаты и хроматы демонстрируют повышенную растворимость в растворах с низким рН, поскольку анионы СО|~, РО3-, B(OH)j или &02, С202-, SO2-, S2~, F", ОАс- и СгО|- проявляют основные свойства. Следует отметить, что хромат-иои не образует форму гидрохромата, однако для дихромат-иона должна быть рассмотрена кислая форма хромата в соответствии с уравнениями:

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия