Следовательно,

веществом {AgCl}).

Ag++Crs±AgCl, ^ = EA^Ilcl-] = 103О° (4'5"44)

AgCl + CP^AgCl^ tf2 = 102'30 .(4.5-45)

AgCls+Cr ^AgCl^-, K3 = Ю0'8* (4.5-46)

AgCrl"- +СГ 5=! AgCl3-, KA = НГ0'85 (4.5-47)

Эти константы равновесия описывают гомогенные равновесия, однако нас интересуют гетерогенные системы, содержащие твердую фазу AgCl. С помощью К\ можно рассчитать концентрацию молекулярного AgCl, используя значение произведения растворимости AgCl, определенное для равновесия твердого {AgCl} с водным раствором:

где

,[Ag+][Cr] = Ю-10'0

[AgCl] = Ю3'°° ■ ИГ10'0 = ИГ7Л

Последняя величина термодинамическая константа, как и KSp, и не зависит от концентрации хлорид-иона! Другими словами, если твердый хлорид находится в равновесии с водной фазой, мы всегда имеем в растворе Ю-7 моль/л молекулярного AgCl. Теперь мы можем рассчитать Ке для гетерогенных равновесий, устанавливающихся в растворе:

{AgCl} & Ag+ + СГ (4.5-19в)

Последнее равновесие описывается произведением растворимости:

*".р = [Ag+][Cr] = Ю-10'0 (4.5-25)

Равновесие {AgCl} AgCl описывается константой KBi:

K.i = [AgCl] = 1(Г7-° (4.5-48)

Равновесие {AgCl} + Cl~ «=t AgClj описывается константой Кв2:

К.2 = = tf2[AgCl] = КгК.г = ИГ4-70 (4.5-49) [U J

Равновесие {AgCl} + 2С1~ «=* AgCl|~ описывается константой К^:

К.з = [А^2 ! = K2K3[AgCl] = K,iK3 = 1<Г3'85 (4.5-50) Равновесие {AgCl} + 3Cl~~ ^ AgCl3- описывается константой Ка4:

К* = [А^3 1 = KzKsKilAgCl] = K,3Kt = Ю-4'60 (4.5-51)

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию