Рассмотрим- проблему распределения кислоты между водной и органической фазами более подробно, предположив, что кислота умеренно сильная в водной фазе и практически не диссоциирована в органической.

Для описания равновесия в водной фазе можно воспользоваться выражением константы кислотности Ка-

(4-2"18)

6 соответствии с ур. 4.5-63 коэффициент распределения может быть выражен как:

[НА]орг

(4.5-64)

[HAU + IA-]^

Записывая выражение реальной константы распределения кислоты:

можно объединить ур. 4.5-64 и ур. 4.5-60а с тем, чтобы получить выражение

= [HAW^T[HA]„pr которое при упрощении дает

■ □ В данной жидкостной экстракционной системе с константой распределения Ко коэффициент распределения Dc существенно зависит от рН водной фазы (для рН > рАд).

На графике зависимости lgDc от рН, представленном на рис 4.5-13, имеются два прямолинейных участка:

При [H+jaq > Ка справедливо соотношение Dc ez Ко, а при Ка > [H+]aq

Dc = kd[h+u (45.656)

Еще один интересный случай наблюдается, когда вещество полимеризуется в органической фазе. Например, при экстракции уксусной кислоты в неполярный органический растворитель, например бензол, вещество в органической фазе может димеризоваться. В этом случае имеются два связанных друг с другом равновесных состояния. При значениях рН водной фазы ниже 2 преобладающим веществом в ней является недиссоциированная уксусная кислота.

Константа распределения Кц описывает распределение молекулярного вещества в органической и водной фазах:

HACaq +^ НАс,

орг

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию