Ион-парные реагенты

В экстракционных системах с органическими растворителями, характеризующимися низкой диэлектрической проницаемостью, часто наблюдается явление образования ионных пар. Примером тому является рассмотренная выше экстракция железа(Ш) из водного раствора хлороводородной кислоты в МИБК.

В качестве положительно заряженных реагентов часто используются тетра-ал кил аммониевые соединения rLjN+ (например, хлорид тетрабутиламмония). Алкилсульфаты (ROSOJ) используются в качестве отрицательно заряженных нон-парных реагентов. На процессы образования ионных пар большое влияние оказывают температура и длина алкильной группы в реагенте.

4.5.5. Системы газ — твердое вещество

Как известно, твердые поверхности связывают молекулы газов, с которыми они контактируют. Этот процесс называется адсорбцией, твердое вещество, используемое для реализации этого процесса, — адсорбентом, а адсорбированные вещества — адсорбатами. Адсорбция происходит на внешней поверхности твердого вещества и/или на внутренней, т. е. в порах, щелях или капиллярных каналах. Обратный процесс называется десорбцией.

В общем случае в основе явления лежат силы физического притяжения, например вандерваальсовы. Если в процессе участвуют химические силы, имеет место химическая адсорбция, называемая хемосорбцией. Хемосорбция обычно происходит при повышенной температуре, поскольку имеет большую энергию активации, и обычно протекает медленнее, чем физическая адсорбция.

Изотермы адсорбции

Количество адсорбированного газа выражается как объем адсорбированного газа при стандартных температуре и давлении, а распределение химического вещества между твердой н газообразной фазами описывается изотермами адсорбции (при постоянной температуре), представляющими собой график зависимости объема адсорбированного газа от его парциального давления. Увеличение давления способствует росту объема адсорбированного газа, а повышение температуры действует в обратном направлении. На рис. 4.5-17 приведены различные типы изотерм адсорбции. Рис.4.5-17,с отражает идеальную систему, хотя и в реальных системах некоторый участок изотермы адсорбции может быть линейным. Рис. 4.5-17,6 описывает адсорбционное насыщение, возникающее в системе. Этот случай реализуется в системах, имеющих ограниченное число адсорбционных мест. Рис.4.5-17,в иллюстрирует тот случай, когда парциальное давление адсорбируемого газа достигает критического значения, выше которого происходит конденсация газа (процесс, обратный кипению). Кривая на рис.4.5-17,г представляет собой комбинацию только что описанных изотерм адсорбции, состоящую из линейной области при низких парциальных давлениях адсорбата, насыщение прн умеренных давлениях и достижение критического значения, после которого происходит конденсация.

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию