Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


6.2.1. Кинетическое уравнение и порядок реакции

d Общий порядок реакции определяется суммой показателей степени при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение. Частный порядок реакции по компоненту определяется показателем степени при концентрации данного компонента.

парогенератор

Общий порядок реакции представляет собой сумму показателей степени при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение. Так, порядок реакции (I), выражение для скорости которой дается уравнением 642-2, равен двум, и данная реакции является реакцией второго порядка. Кроме того, можно говорить о частном порядке реакции по отношению к какому-либо ее компоненту. Частный порядок определяется показателем степени при соответствующей концентрации в кинетическом уравнении. Известны реакции шестого или даже седьмого порядка. Константа скорости реакции n-го порядка называется константой скорости n-го порядка.

Порядок реакции — это эмпирический параметр: он может быть дробным и необязательно постоянным. Его находят экспериментально для конкретных условий. Следует четко различать порядок и молекулярность реакции. Скорость элементарной реакции определяется стехиометрией данной реакции, и для элементарной реакции вида

оА + 6В + - • - ±> сС + <Ю + - • ■ (Ш)

кинетическое уравнение записывается следующим образом:

Частные порядки сложных реакций, проходящих более чем в одну стадию, могут не совпадать со стехиометрическими коэффициентами. В качестве примера можно привести хорошо известную реакцию окисления бромида бромат-ионом по реакции

BrOj + 5Br" + 6Н+ ^ ЗВг2 + 3H20 (IV)

кинетическое уравнение которой имеет вид

-M} = [BK)J][Br-][H+]s (6.2.5)

Данная реакция в целом является реакцией четвертого порядка, первого порядка по бромид- и бромат-ионам н второго порядка по ионам водорода. Очевидно, что из общего уравнения реакции нельзя делать предположения о порядках или кинетическом уравнении этой реакции. Эти величины должны быть определены экспериментально.

□ Кинетика псевдопервого порядка наблюдается, если один из компонентов присутствует в большом избытке.

Если один из реагентов, участвующих в реакции (I) (например, В), находится в большом избытке, его концентрация за время реакции меняется пренебрежимо мало, и ее можно включить в значение константы скорости к в



Осуществить комплексное a уничтожение тараканов в квартирах /a дома

 

Вернуться в меню книги (стр. 301-400)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию