Аналитическая химия. Проблемы и подходы. Р. Кельнер

6.2.1. Кинетическое уравнение и порядок реакции

d Общий порядок реакции определяется суммой показателей степени при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение. Частный порядок реакции по компоненту определяется показателем степени при концентрации данного компонента.

Общий порядок реакции представляет собой сумму показателей степени при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение. Так, порядок реакции (I), выражение для скорости которой дается уравнением 642-2, равен двум, и данная реакции является реакцией второго порядка. Кроме того, можно говорить о частном порядке реакции по отношению к какому-либо ее компоненту. Частный порядок определяется показателем степени при соответствующей концентрации в кинетическом уравнении. Известны реакции шестого или даже седьмого порядка. Константа скорости реакции n-го порядка называется константой скорости n-го порядка.

Порядок реакции — это эмпирический параметр: он может быть дробным и необязательно постоянным. Его находят экспериментально для конкретных условий. Следует четко различать порядок и молекулярность реакции. Скорость элементарной реакции определяется стехиометрией данной реакции, и для элементарной реакции вида

кинетическое уравнение записывается следующим образом:

Частные порядки сложных реакций, проходящих более чем в одну стадию, могут не совпадать со стехиометрическими коэффициентами. В качестве примера можно привести хорошо известную реакцию окисления бромида бромат-ионом по реакции

Данная реакция в целом является реакцией четвертого порядка, первого порядка по бромид- и бромат-ионам н второго порядка по ионам водорода. Очевидно, что из общего уравнения реакции нельзя делать предположения о порядках или кинетическом уравнении этой реакции. Эти величины должны быть определены экспериментально.

□ Кинетика псевдопервого порядка наблюдается, если один из компонентов присутствует в большом избытке.

Если один из реагентов, участвующих в реакции (I) (например, В), находится в большом избытке, его концентрация за время реакции меняется пренебрежимо мало, и ее можно включить в значение константы скорости к в

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия