Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
Рис. 6.2-1. Изменение концентралии реагента А во времени для реакций различного порядка по А. 1 — нулевой порядок; 2— первый порядок; 3—второй порядок.
о
< 4-
- 6-
2-
8-
L
100 200
Время, с
уравнении 6.2-2. В этом случае говорят, что имеет место реакция псевдопервого порядка по реагенту А или псевдонулевого порядка по реагенту В. Это можно выразить так:
В этом случае к* — к[В] является константой скорости реакции псевдопервого порядка по А, что иногда обозначают как йд- Если кинетическое уравнение имеет вид — d[A]/d£ = к1 или — d[A]/d£ = А/[А]2, то говорят, что данная реакция — псевдонулевого или псевдовторого порядка по А соответственно.
На рис. 6.2-1 показано изменение концентрации компонента А во времени для реакций разного порядка по этому компоненту. Зависимости представляют собой убывающие экспоненциальные кривые (тангенс угла наклона касательных к которым в каждой точке представляет собой скорость реакции), за исключением зависимости, соответствующей реакции нулевого порядка по А, которая является линейной. Ее наклон (d[A]/df) не изменяется в ходе реакции при уменьшении концентрации А. По мере уменьшения концентрации А н завершения реакции, наклоны касательных к кривым реакций псевдопервого и псевдовторого порядка по А стремятся к нулю. Ход этих кривых неодинаков (ср. кривые 2 и 3 на рис. 6.2-1), потому что константы скорости псевдопервого и псевдовторого порядка различаются, и даже при равенстве начальных концентраций эти различия определить достаточно трудно.
Как альтернативный вариант можно построить зависимость концентрации продукта Р от времени. Эта величина связана с концентрацией А выражением [А] = [А]0 — [Р], где [А]0 —исходная концентрация А. В результате получится возрастающая экспоненциальная кривая.
В табл. 6.2-1 приведены кинетические уравнения для прямых необратимых реакций псевдонулевого, псевдопервого, псевдовторого н псевдо-п-го порядков, а также время полупревращения и размерности констант скорости. Уравнения представлены как в дифференциальной, так и интегральной форме.
(6.2-6)
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию