Далее строят графики зависимости выбранного свойства системы от времени при разных исходных концентрациях компонента и определяют начальные скорости реакции (тангенсы углов наклона начальных прямых участков кинетических кривых). В этих условиях изменения выбранного параметра определяются исключительно исследуемым компонентом, что позволяет определить соответствующий частный порядок реакция.

После выявления влияния каждого компонента записывают кинетическое уравнение в общей форме:

" = -^ = *IAJ°Pl'fClc- (6.2-9)

Это уравнение используется очень широко. В качестве переменных оно может включать концентрации катализаторов, ионов водорода н растворителей.

Использование и интерпретация кинетического уравнения: механизмы реакций

Кинетическое уравнение можно использовать для прогнозирования скорости реакции при данных условиях илн времени, необходимого для завершения реакции до определенной степени. Кроме этого, с помощью кинетического уравнения, а именно с помощью информации о лимитирующих и быстрых стадиях, можно определить элементарные стадии, через которые проходит химическая реакция. Это в свою очередь позволяет понять, как н почему данная реакция протекает я почему именно так, а не иначе.

□ Активированный комплекс может распадаться с образованием либо продуктов, либо исходных компонентов.

Кинетическое уравнение можно интерпретировать, рассматривая механизм реакции, который представляет собой последовательность химических стадий, составляющих реакцию и имеющих химический смысл. Действительно, механизм, соответствующий общему уравнению реакции и кинетическому уравнению, включает несколько элементарных стадий, каждая из которых согласуется с химическими и структурными принципами. Одной из основополагающих концепций, касающихся механизмов реакций, является теория активированного комплекса — некоторого нестабильного соединения, которое разрушается с образованием либо продуктов, либо исходных соединений. Кинетическое уравнение дает информацию о стадии, которая ведет к образованию активированного комплекса, который также называют «переходным состоянием». Каждая элементарная реакция проходит через состояние критического комплекса, соответствующего максимуму потенциальной энергии в ходе реакции. Здесь следует подчеркнуть различие между промежуточным соединением реакции и активированным комплексом. Первый из них обладает минимумом потенциальной энергии, н для превращения этого промежуточного соединения в активированный комплекс, приводящий к образованию продуктов реакции, необходима дополнительная активация (вследствие внутримолекулярных искажений, перегруппировки или последующей бимолекулярной реакции с другим химическим компонентом).

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию