Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


Литература

[6.1-1] Perez-BenditoD., SilvaM., Kinetic Methods in Analytical Chemistry, Chichester: EUes Horwood, 1988 (Перес-БендитоД, Сильва M., Кинетические методы в аналитической химии.— М.: Мир, 1991).

[6.1-2] MottolaH. A., Kinetic Aspects of Analytical Chemistry, New York: John Wiley & Sons, 1988.

[6/2-1] BuckmanN.G., MageeR. J., HfflJ.O. Anal Chem. Acta, 1983, V. 153, P. 286. [6.2-2] ShermanL.R., Trust V.L., HoangH., Talanta, 1981, V. 28, P. 408. [6.2-3] RyanM.A., Ingle J.D. Jr., Anal Chem., 1980, V. 62, P. 2177. [6.2-4] PelizsettiE., MentastiE., Anal. Chim., Acta, 1976, V. 86, P. 161. [6.3-1] IUPAC, Nomenclature of Kinetic Methods of Analysis, Pure & Appl. Chem 1993, V. 66, P. 2291.

[6.3-2] Rodriguez P. A., PardueH.L., Anal. Chem., 1969, V. 41, P. 1369.

[6.3-3] Guibault G. G-, Practical Fluorescence: Theory, Methods and Techniques, Chapter

9, New York: Dekker, 1973. [6.3-4] LandokH., Ber. Deut. Chem. Ges., 1986, V. 19, P. 1317. [6.3-5] Perez-BenditoD., RubioS., Trends Anal. Chem. 1993, V. 12, P. 9. [6.3-6] BerezinLV., MartinekK., YatshnirskiiА.К., Яш. Chem. Rev. 1973, 42, 787

(БерезинИ. В., МартинекК. ЯцимирскийА. К. Усп. Химии. 1973, Т. 48,

С. 787).

[6.3-7] MottolaH. A., Perez-BenditoD., MarkH.B. Jr., Anal Chem., V. 62, P. 411 R. [6.3-8] MottolaH.A., Perez-BenditoD., Anal. Chem., 1992, V. 65, P. 407R. [6.4-1] MarquezM., SilvaM., Perez-BenditoD., Anal. Clam. Acta, 1990, V. 237, P. 353.

[6.4-2] Perez-BenditoD., SilvaM., Gomez-HensA., Trends Anal. Chem., 1989, V. 8, P. 302.

Вопросы и задачи

1. Реакция А + В ^ С + D подчиняется кинетическому уравнению d[A]/d£ = — к[А] с константой к = 1,0-103с-1 при297К. Каково время полупревращения для этой реакции при 297 К? [t1/2 = 7 ■ Ю-4 с.)

2. Константы скорости для реакции равны 8,93 ■ Ю-7 и 8,12 ■ 10~5 л/моль-с при 650 н 750 К соответственно. Какова энергия активации данной реакции? (Е« = 182,8 кДж/моль)

3. Реакция CofOJb^Cla" + ОН" i± Co(OH2)4CIOH4 + СГ подчиняется уравнению скорости d[Co(OH2)4Cl2']/dt = — к[Со(ОН2)4С1£]. Предложите вероятный механизм реакции

/ Co(OH2)*C!J й Co(OHj)4CI+ + СГ Лимитирующая стадия "\ V. Со(ОН3)4С1+ + ОН" т± Со(ОН3)аСЮН+ Быстрая стадия )

4. Константа скорости для реакции первого порядка удваивается при повышении температуры от 20° С до 30° С. а) Как изменится константа скорости при повышении температуры от 85° С до 95° С? б) Какова энергия активации данной реакции? [а) Повысится в 1,66 раза; б) Еа ~ 52,38кДж/моль.]

5. Разложение 1,1-дигидроксиэтана описывается реакцией СНзСН(ОН)2 —> СНзСНО + НзО. Кинетическое уравнение данной реакции в водном растворе, содержащем 0,1 М уксусной кислоты, имеет вид d[CHsCH(OH)2]/d£ = —&[СНзСН(ОН)г], при этом константа скорости первого порядка равна 0,32 с-1.



 

Вернуться в меню книги (стр. 301-400)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию