Какое время ттязбуется для того, чтобы 90% 1,1-дигидроксиэтана 1троревгир*> £ pajKf вс^гучаеукреда его исходная концентрация равна 1 ■ 10-3М. а исходная концентрация уксусной кислоты — 0,1 М? (t = 72с.)

6. Кинетическое уравнение для реакции А+В £2 C+D имеет вид d[Aj/dt = —fc[A][B], константа скорости второго порядка равна 2,22 - Ю-3 л/моль-с. а) Какое время требуется для того, чтобы в растворе, изначально содержащем 1 ■ Ю-4 М вещества А и 0,01 М вещества В, прореагвровало 90% А? б) Какова будет концентрация А в этом растворе спустя 48 ч после начала реакции? [a) t = 28,8 ч; б) 2,16 - Ю-6 М.]

7. Реакция второго порядка по отношению к одному из ее составляющих завершилась на 75% за 92 мин в случае, когда исходная концентрация этого компонента составляла 0,240 М. Какое время потребуется для того, чтобы концентрация этого вещества в растворе составила 0,043 М, если исходная концентрация равна 0,148 М? (t = 121 мин.)

8. Разложение оксида азота(У) по реакции 2NzOe *=* 2N3O4 + О2 подчиняется кинетическому уравнению первого порядка, имеющему вид d[N20s]/d£ — —fc[NaOs]. В некотором эксперименте исследовали раствор N2O5 в тетрахлориде углерода, н было найдено, что его исходная коннентрацйя снижается вдвое за 900 с. Какова величина константы скорости этой реакции в данных экспериментальных условиях? (к = 7,7 ■ ИГ4 с-1)

9- Прн исследовании реакции (CH3)3CBr(%q>+Н20(ж) г± (СН3)3СОН(»ч>+Н+ + Вг~ при 298 К получены следующие данные:

t, 103с 5 20 60 100 150

[(СНз)зСВг], 10"2 моль/л 3,80 3,08 2,33 1,76 0,502

а) Каков порядок реакции по отношению к (СНз)зСВг?

б) Каково значение константы скорости n-го порядка при 298 К?

в) Какова исходная концентрация (СНз)зСВг? [а) первый; б) -к = 1,5: КГ6с"1; в) 0,041 М.]

10. Какое значение должно иметь отношение констант скоростей реакции (кл/къ) для смеси двух компонентов А и В, чтобы в момент, когда прореагировало 99,9% А, степень завершенности реакции по В составляла 0,1%? = 6900.)

11. Скорость окисления глюкозы (G) кислородом при помощи глюкозооксидазы (GO) при рН 5,6 н 0°С в присутствии фермента с концентрацией 1,17 • 10~5 М описывается уравнением

I _ fca + 11

v к2кл fcj[G] k3[02]

а) Выведите выражение, связывающее скорость реакции и концентрацию глюкозы при концентрации кислорода 1 ■ 10~3 М.

б) Бели считать, что скорость реакции пропорциональна концентрации фермента, то как выглядит кинетическое уравнение, учитывающее моэ1щентрации фермента н глюкозы?

Константы fci-, &2, кз н fc* равны 2,1 ■ 103моль~1-с-1, 650 с*"1, 1,3 ■ Ю6 моль-1-с-1 и 370 с"1, соответственно.

[a) v = 2,1 ■ 103[GJ/(1 + 10,5[GJ); б) v = 1,8 ■ 108[G][GO]/(1 + 10,5[G]).]

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию