Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
1. Все теоретические положения рассматриваем для случаев, когда титрантом служит NaOH.
• • ..1 , -'. • Щ
% О Большинство реакций переноса протона пригодны-для титриметрии. м -г.
6 основе ииструментальной индикации конечной точки, как правило, лежит измерение рН, но используют и другие методы, например кондуктомет-рию. Единственным ограничением является автопротолиз растворителя (воды или другого амфотерного растворителя), в результате которого образуются НзО+ и ОН-. Нивелирующий эффект воды по отношению к сильным кислотам и сильным основаниям обсуждался в разд. 4.2. Он ограничивает интервал рН для кислотно-основного титрования значениями 0 и 14. Поэтому иногда используют неводные растворители, обладающие другим или более широким интервалом рН. На рис. 4.2-1 приведены рабочие диапазоны рН ряда известных растворителей в сравнении со шкалой рН для воды.
Методы кислотно-основного титрования основаны на измерении рН. С помощью химических индикаторов измерения можно провести с точностью до одной единицы рН. Для более точных измерений применяют электроды, реагирующие на изменение концентрации ионов водорода или, лучше, их активности. Такие электроды известны; они подробно представлены в разд. 4.4.
Наиболее широко применяется стеклянный электрод, но в растворах с высоким рН или с высокой ионной силой его показания могут отличаться от теоретически предсказанных. Типичный стеклянный электрод обладает идеальным откликом на рН в интервале рН от 1 до 12, Изменение потенциала (мВ) на единицу рН можно рассчитать по уравнению
Б = Ег - Ег = ^"^(ЫН+Ь - lgp+U)
где R — газовая постоянная (8,3143 Дж-К-1-моль-1); Т—температура (К); F — постоянная Фарадея (966485,0 Кл-моль-1); Е — разность потенциалов, наблюдаемая для растворов 1 и 2 с концентрациями ионов водорода [Н+]г и [Н+]г. Рассчитанные значения (мВ):
0°С : 54,20мВ 30°С : 60,14мВ 10°С : 56,16 мВ 40°С : 62,13 мВ 20°С : 58,16 мВ 50°С : 64,12 мВ 25°С : 59,16 мВ 60°С : 66,11 мВ
Кривая титрования
□ Кривая титрования —удобный способ представления процесса титрования.
Процесс титрования очень удобно представить графически. В дальнейшем будем рассматривать только титрование щелочью, но поскольку подобные результаты получаются и при титровании кислотой, выводы применимы к обоим типам титрования.
Прежде чем перейти к обсуждению получаемых кривых титрования, необходимо ввести ряд допущений и обозначений:
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию