Аналитическая химия. Проблемы и подходы. Р. Кельнер

2. Концентрация титранта (NaOH) достаточно высока (> 1,0М) и можно не учитывать изменение объема в процессе титрования.

3. Концентрацию титруемой кислоты обозначим Са. Если кислота (ггротони-ровааная форма) условно обозначается формулой НВ, сопряженным основанием является однозарядный анион В-.

□ 6 кислотно-основном титровании вместо объема титранта можно использовать степень оттитрованности (см. ур. 7.1-2).

Величина /я, называемая степенью сятитрованности, определяется соотношением

Число молей исходной кислоты НВ Величина степени протежирования определяется как

Следующие пять уравнений необходимы для расчета пяти неизвестных величин -[Na+], [Н+], [НВ], [В-], [ОН-]:

Уравнение электронейтральности [Na+] + [Н+] = [ОН-] + [В~] (7.1-8)

Рассмотрим три различных случая титрования.

Титрование сильной кислоты (НО) сильным основанием (NaOH)

Результаты расчета для Са = 0,01М приведены в табл. 7.1-1, а их графическое представление в координатах рН —степень оттитрованности дано на рис. 7.1-1. Такая кривая характерна для титрования любой одноосновной сильной кислоты сильным основанием. Вместо степени оттитрованности по оси аб-цисс можно отложить соответствующий объем добавленного основания.

В точке /8 = 1,0 (конечная точка титрования) величина dpH/d/B, характеризующая наклон кривой титрования, достигает максимума. Конечную точку титрования легко обнаружить по резкому скачку рН или с помощью любого индикатора с рК\ =4-10. Это означает, что выбор индикатора не затруднителен. Минимальные значения dpH/d/B в начале и конце кривой титрования указывают на то, что растворы сильных кислот и сильных оснований обладают значительной буферной емкостью.

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия