Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
6) Комплекссюбразование с участием NHa
^п2+ + Nfl3 +± Zn(NH3)' Zn(NH3)2+ +NH3 ^ Zn(NH3):
& — 02aYOt2n3+aY*-
в) Образование гидроксокомплексов (рН> 10)
Zn2+ +40Н- г± Zn(OH)2-Константы устойчивости ряда комплексов приведены в табл. 7.1-5.
Установление конечной точки титрования
Конечную точку в комплексонометрическом титровании можно установить
а) используя прямую регистрацию кривой титрования электрохимическими методами (разд. 7.3). Главными методами является амперометрия в случае, если потенциалы полуволн «свободного» иона металла и хелата различаются, или потенциометрия, если имеется ион-селективный электрод. За точку эквивалентности принимают точку перегиба иа кривой титрования (рис. 7-1-5);
б) с помощью металлохромньгх индикаторов. Это комплексообразующие реагенты с различно окрашенными свободной и связанной в индикаторный комплекс формами. Комплекс определяемого иона с индикатором должен быть значительно менее устойчивым, чем комплекс иона металла с тит-рантом.
До начала титрования индикатор реагирует с ионом металла и образует окрашенный металл-индикаторный комплекс. В процессе титрования образуется более прочный комплекс с титрантом, поэтому вблизи точки эквивалентности появляется иначе окрашенная форма свободного индикатора. При сопоставимой интенсивности окраски свободного и закомплексованного индикатора точку эквивалентности можно обнаружить по высвобождению 50% индикатора.
Известны металлохромиые индикаторы для различных Ионов. Рассмотрим некоторые из них.
Эрнохромовый черный Т (для Mg, Pb, Cd, Мп, Zn)
эхмт
Это трехосновная кислота, используемая обычно в виде однозамещенной натриевой соли.
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию