Индикаторная реакция: НЭХЧТ2" +Mg2+ «=S Mg(3X4T)" +Н+

голУвой красный

ЭХЧТ чувствителен к окислителям, водные растворы стабилизируют аскорбиновой кислотой, а ионы Fe3+ восстанавливают гидроксиламином. Выпускаются «индикаторные буферные таблетки», представляющие смесь индикатора ЭХЧТ, красителя (переход окраски красный/серый/зеленый) н буфера для рН 10.

Полезными при комплексонометрическом титровании являются также следующие индикаторы: Кал гон (для Са, Cd, Mg, Мп, Zn) он но соон

Применение комплексонометрического титрования

В большинстве случаев объектом анализа является смесь ионов. Селективность определения в таких случаях обеспечивают специальными приемами (см. -также разд. 4.3). В конкретных случаях можно использовать

— выбор титранта;

— выбор индикатора;

— регулирование рН;

— маскирование мешающих нонов, образующих более устойчивые хелаты с титрантом;

— предварительное осаждение мешающих катионов. Способы титрования

а) Прямое титрование: ЭДТА образует хелаты со многими катионами, но если константы устойчивости заметно различаются, возможно последовательное титрование. Так, Fe3+ и Са2+ можно определить при совместном присутствии, оттитровав сначала Fe3+ при рН 3, а затем Са2+ прн рН 10.

б) Обратное титрование: при отсутствии подходящего индикатора к анализируемому раствору прибавляют избыток стандартного раствора ЭДТА, затем остаток его титруют раствором Mg2+ в присутствии эрнохромового черного Т.

в) Заместительное титрование: к анализируемому раствору, например Fe3*, прибавляют избыток МёЭДТА2~ и выделившийся Mg2+ титруют ЭДТА.

г) Косвенное титрование применяют для определения анионов, например сульфат-нона. Для этого сульфат-ион осаждают избытком стандартного раствора Ва2+ и остаток Ва2+ титруют ЭДТА.

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию