Аналитическая химия. Проблемы и подходы. Р. Кельнер

□ Жесткость воды характеризуется суммарным содержанием кальция и магния.

Электрохимическое титрование — классические титриметрические методы, в которых конечную точку определяют электрохимически. Различают потен-циометрическое, амперометрическое н кондуктометрическое титрование (см. ниже и, более подробно, в разд. 7.3).

Потенциометрию используют для наблюдения за процессом титрования, т. е. для установления конечной точки титрования, если имеется индикаторный электрод по крайней мере для одного из веществ, участвующих в химической реакции (для титранта, титруемого вещества или для обоих). Точка перегиба на кривой титрования (т. е. с максимальным значением AE/AVr) совпадает с точкой конца титрования, если кривая титрования симметрична. Для любой реакции со стехиометрией, отличной от 1 : 1, кривая титрования асимметрична. Погрешность титрования из-за асимметрии кривой титрования можно частично устранить, если концентрацию титранта определяют точно в тех же экспериментальных условиях, что и концентрацию определяемого вещества.

□ Электрохимическое детектирование позволяет зарегистрировать не только конечные точки титрования, но и полные кривые титрования.

На рис. 7.1-8 показаны типичные кривые осадительного титрования, а также различные способы нахождения конечной точки титрования (непосредственно по интегральной кривой, по первой и второй производной). Необходимо помнить, что погрешность определения конечной точки влияет на погрешность потенциометрического титрования.

!Потенщ*ометрическое определение конечной точки можно также использовать в различных автоматизированных методах титрования. Но при любом способе титрования индикаторный электрод в потенциометрии служит только

'Жесткость воды характеризуют суммарным содержанием Са2+ и Mg2+ (ммоль/л^ и определяют, титруя оба иона одновременно при рН 10 раствором ЭДТА в тжеутствни эриохромового черного Т. В литературе описаны маскирующие агенты для главных мешающих ионов: Fe3+ и Мп2+ (гидроксиламин). А13+ (триэтаноламин), Си2+ (цианид).

Устанавливают рН 12 с помощью NaOH и после осаждения Mg(OH)2 титруют ионы Са2+ раствором ЭДТА в присутствии калгона. Для устранения погрешности за счет соосаждения Са2+ осадок Mg(OH)2 растворяют НС1 и вновь осаждают Mg(OH)2 с помощью NaOH. Точное содержание Mg2+ находят по разности результатов определения жесткости воды и Са2+.

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия