Аналитическая химия. Проблемы и подходы. Р. Кельнер

Специфичность кондуктометрии повышается при использовании селективного реагента. На этом основано кондуктометрическое титрование, в котором измеряют изменение электропроводности раствора как функцию количества добавленного титранта Vr.

Количественное определение основано на определении объема титранта, затраченного на достижение момента стехиометричности химической реакции. Конечную точку титрования находят по пересечению прямых, проведенных через линейные участки кривой титрования.

□ В кондуктометрических методах часто требуются селективные реагенты.

Основные преимущества кондуктометрического титрования перед классическим и потенциометрическим титрованием:

— можно титровать окрашенные н мутные растворы;

— для построения кривой титрования достаточно небольшого числа точек, удаленных от точки эквивалентности.

Последнее позволяет преодолеть проблем^ медленного установления потенциала вблизи конечной точки при потенциометрическом титровании и значительно ускоряет титрование.

Определение конечной точки титрования по изменению электропроводности используется обычно в кислотно-основном и осадительном титровании. В качестве иллюстрации рассмотрим пример кислотно-основного титрования:

Подчеркнуты ноны, присутствующие в растворе до конечной точки титрования.

Таким образом, при добавлении титранта (МОН) ионы Н+ заменяются ионами металла, а концентрация аниона остается неизменной. До точки эквивалентности число ионных частиц неизменно, только ионы водорода замещаются на ионы металла, и поскольку подвижность ионов водорода существенно выше подвижности нонов металла, электропроводность раствора падает, пока не достигается точка эквивалентности. После точки эквивалентности электропроводность определяется избытком гидроксид-ионов и возрастает с увеличением концентрации титранта. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием имеет V-образную форму.

□ Кондуктометрнческн можно титровать смеси слабых кислот в водных окрашенных или мутных растворах.

Напротив, при титровании слабой кислоты слабым основанием, электропроводность исходного раствора мала из-за слабой диссоциации. Соль, образующаяся в результате титрования, диссоциирует полностью, что приводит к повышению электропроводности. Однако при достижении точки эквивалентности концентрация сильного электролита остается постоянной, а увеличивается только концентрация слабого основания.

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия