Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
В общем случае четко выраженная конечная точка наблюдается только при титровании сильной кислоты сильным основанием или слабой кислоты слабым основанием'.
Гидролиз. диссТлтяация н растворимость продукта реакции вызывают искривление кривой ттеггюванйя вблизи конечной точки. Прн удалении от конечной точки, т. е. при степенях оттитрованности 0-50% н 150-200%, эти эффекты подавляются. Экстрапсшяция прямолинейных участков позволяет точно определить конечную точку титрования.
Как и во всех титриметрических методах, титр ант должен быть в 10 раз концентрированнее, чем титруемый раствор, чтобы изменение объема было небольшим. При необходимости вводят поправку на разбавление, умножая электропроводность на (V Л-v/V), где V —исходный объем раствора, а«-добавленный объем титранта.
Вопросы и задачи
1. Сформулируйте общие принципы титриметрических методов анализа.
2. Какие виды титриметрических методов вам известны?
3. Для титрования 0,01 М NaOH раствором 0,1 М НО изобразите кривую титрования и объясните различные участки кривой, а также значение рН конечной точки, используя диаграмму Хэгта.
4. Используя соответствующую диаграмму Хэгга, нарисуйте кривую титрования '0,01 М NH3 раствором 0,1 М НС1 и объясните различные участки кривой, а также рН буферной точки и конечной точки!
5. При титрования Н3РО4 раствором NaOH в воде, в соответствии с рис. 7.1-4, можно определить только две точки эквивалентности (Ci и Сг) и одну буферную точку (В2). Объясните, почему другие точки на кривой не видны!
6. Как можно повысить силу слабой кислоты перед титрованием?
7. Какие лиганды можно успешно использовать в комплексеиометрии и почему?
8. Опишите принцип действия комплексонометрическнх индикаторов.
9. В каких экспериментальных условиях можно регистрировать кривые титрования?
7.2. ГРАВИМЕТРИЯ
Цели изучения
• Рассмотреть достоинства и недостатки гравиметрии.
• Описать условия количественного выделения осадка.
• Ознакомиться с основами электрогравиметрии.
7.2.1. Введение
В гравиметрии определяемое вещество (в большинстве случаев ион) осаждают в виде малорастворнмого соединения определенной стехиометрии. После выделения и высушивания осадок взвешивают на аналитических весах н по его массе и известной стехиометрии находят количество определяемого компонента.
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию