Аналитическая химия. Проблемы и подходы. Р. Кельнер

□ Эяектрограеиметрия основана на реакциях количественного окисления и восстановления.

Методы электролиза можно классифицировать по измеряемым количествам вещества. В электрогравиметрии определяют массу вещества, выделенного на одном из электродов (рабочем электроде) в виде чистого соединения известной стехиометрии. Электрогравиметрия — это метод гравиметрического определения микроколичеств вещества, использующий в качестве реагента электрический ток.

Электрогравиметрия относится к старейшим электроаналитическим методам, широко испол ьзуемым для определения ионов металлов. В настоящее время ее применяют прежде всего для электровыделения металлов из сложных смесей.

В кулонометрических методах основой для прямого или косвенного количественного определения веществ является общее количество электричества Q, израсходованное на электролиз (см. разд. 7.3).

□ И электрогравиметрия, и кулонометрия, — высокоточные, безэталонные методы.

Принцип электролиза с контролируемым током

В процессе электролиза химическая реакция протекает в направлении, противоположном самопроизвольному, при наложении на ячейку постоянного напряжения от внешнего источника. Ячейка состоит из двух электродов, контактирующих с раствором. Если ЕпрнЛ < Ерын, общее напряжение, наложенное на ячейку, распределяется следующим образом:

где Ел — потенциал анода; Ек — потенциал катода; г — ток; R—сопротивление.

Потенциал каждого электрода рассматривается как сумма равновесного потенциала обратимой реакции и перенапряжения. Равновесный потенциал зависит от стандартного потенциала электрохимической полуреакции, протекающей на электроде, и активностей соответствующих веществ у поверхности электрода.

Рассмотрим следующую обратимую полуреакцию;

где н О (окисленная форма) и R (восстановленная форма)1 растворимы.

Скорость электродной реакции зависит от приложенного потенциала, а соотношение концентраций О н R можно выразить уравнением Нернста

В процессе электролиза, т.е. в процессе осаждения металла, потевтятал электрода падает при снижении концентрации со катиона металла в растворе.

1В учебной литературе их обычно обозначают Ох и Red. — Прим. перее.

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия