Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
Потенциометрическая ячейка
В потенциометрии раствор, содержащий определяемое вещество, активность (кондеятрадию) которого следует установить, и индикаторный электрод образуют полуэлемент; второй полуэлемент состоит из электрода сравнения (рис. 7.3:1). Потенциал индикаторного электрода Е„яд линейно зависит от логарифма активности (концентрации) определяемого иона. Электрод сравнения в растворе постоянного состава имеет фиксированный потенциал Ecpi не зависящий от состава анализируемого раствора. Оба электрода идеально непо-ляризуемые.
Потенциал ячейки (э.д.с.) Е описывается следующим уравнением:
Е = {ЕЯНА-Еср) + Е1 (7.3-1)
прав лев
где Еянд — потенциал индикаторного электрода, Еср — потенциал электрода сравнения, a Ej — потенциал жидкостного соединения.
Следовательно, э.д.с. ячейки определяется разностью потенциалов правого н левого электродов, а полуреакции на электродах определяют их окислительно-восстановительные потенциалы-
Например, в ячейке
Ag lAga.KCIUCe^Ce^lPt (7.3-2)
на левом электроде (электрод сравнения) протекает полуреакция
AgCl(TB.) + е" т=* Ag(TB.) + СГ, Е° = 0,222В (7.3-3)
а на правом (индикаторном) электроде, т. е. на Pt, — полуреакция
Се4+ +е~ J=s Се3+, Е° - 1,44В (7.3-4)
Внутренний
электрод
сравнения
Ион-селективная мембрана
Внешний электрод Индикаторный сравнения электрод
Рис. 7.3-1. Схема ячейки для потенциометрических измерений.
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию