Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


Потенциометрическая ячейка

В потенциометрии раствор, содержащий определяемое вещество, активность (кондеятрадию) которого следует установить, и индикаторный электрод образуют полуэлемент; второй полуэлемент состоит из электрода сравнения (рис. 7.3:1). Потенциал индикаторного электрода Е„яд линейно зависит от логарифма активности (концентрации) определяемого иона. Электрод сравнения в растворе постоянного состава имеет фиксированный потенциал Ecpi не зависящий от состава анализируемого раствора. Оба электрода идеально непо-ляризуемые.

Потенциал ячейки (э.д.с.) Е описывается следующим уравнением:

Е = {ЕЯНА-Еср) + Е1 (7.3-1)

прав лев

где Еянд — потенциал индикаторного электрода, Еср — потенциал электрода сравнения, a Ej — потенциал жидкостного соединения.

Следовательно, э.д.с. ячейки определяется разностью потенциалов правого н левого электродов, а полуреакции на электродах определяют их окислительно-восстановительные потенциалы-

Например, в ячейке

Ag lAga.KCIUCe^Ce^lPt (7.3-2)

на левом электроде (электрод сравнения) протекает полуреакция

AgCl(TB.) + е" т=* Ag(TB.) + СГ, Е° = 0,222В (7.3-3)

а на правом (индикаторном) электроде, т. е. на Pt, — полуреакция

Се4+ +е~ J=s Се3+, Е° - 1,44В (7.3-4)

Внутренний

электрод

сравнения

Ион-селективная мембрана

Внешний электрод Индикаторный сравнения электрод

Рис. 7.3-1. Схема ячейки для потенциометрических измерений.



 

Вернуться в меню книги (стр. 301-400)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию