Аналитическая химия. Проблемы и подходы. Р. Кельнер

циал электронов в фазе металла, а п —< число молей обменивалощихся электронов в расчете яа моль вещества.

Электрохимический потенциал определяется выражением

Решая уравнение для Аф, т. е. для равновесного гальвани-потенциала (Аф = Фикт ~ Фр-р) с учетом того, что активности электронов и атомов металла в металлической фазе равны единице, а химические потенциалы и частиц Мп+ определяются как

получаем классическое уравнение Нернста для электродного потенциала:

где Е° — стандартный электродный потенциал, 2, ЪОЪКГ/nF— так называемый коэффициент Нернста, а ам»+ — активность иона металла.

Поскольку потенциал электродов этого типа обусловлен электронно-обменными равновесиями, он зависит и от других окислительно-восстановительных пар в растворе.

Потенциал электрода второго рода (например, AgjAgCI, (жМ)КО) возникает также в результате окислительно-восстановительного процесса

Концентрация хлорид-нона определяется произведением растворимости К^:

^4A|Cr0»059161g|CI1 Таким образом, потенциал электрода обратимо зависит от активности хлорид-иона, в идеальном случае он изменяется на 59,16 мВ (при 25°С) при изменении [СГ) на порядок.

Потенциал электрода зависят от любого вещества, влияющего на активность иона серебра: лигандов, растворяющих AgCl (таких, как CN~, SCN-), веществ, образующих менее растворимые соединения с Ag+ (таких, как S2~, Вг~, Г~), и сильных окислителей и восстановителей. В их присутствии хлоридсеребряный электрод нельзя погружать в исследуемый раствор, необходим солевой мостик.

Электрод характеризуется стабильным потенциалом только при условии, что юнцентрация хлорид-иона во внутреннем растворе поддерживается постоянной.

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия