Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
Анализируемый раствор
4 .
£м
Мембрана пд(м> Фм
Электрод сравнения
х = 0
Ем = <*1" Фм) + (Фм - Ф20 ^
Рис. 7.3-6. Изменение потенциала на границе раздела ион-селективная мембрана|раствор и в фазе мембраны.
жидкостным соединением (рис. 7.3-2). Схема электрохимической ячейки с ион-селективным индикаторным электродом:
Л*' л^ солевойл*' Ен Л*э
Hg|Hg2Cl2, КС1(нас.) || un_MV || проба|мембрана]внутр. р-р, AgCl | Ag мостик ИСЭ
электрод сравнения
Разность потенциалов, измеренная между двумя электродами сравнения, состоит из суммы локальных разностей потенциалов:
В = (Дсч + Аф2 + Д^з) + &Фз + Афм = Д0о + ЬФ) + Ей (7.3-21)
гдв Афо — потенциал электрода сравнения, не зависящий от концентрации определяемого иона, Афу — потенциал жидкостного соединения, а Афм — мембранный потенциал Еы.
Мембранный потенциал Ем описывает поведение ион-селективного мембранного электрода (рис. 7.3-6). Для мембраны, идеально селективной по отношению к определенному иону А, равновесный мембранный потенциал определяется соотношением активностей иона А в контактирующих растворах:
Еи = Щ-\п^ (7-3-22)
zAF ад
гдешд — активность иона А в растворе пробы, а.д — активность иона А во внутреннем растворе, гд — заряд иона А.
Поскольку цд во внутреннем растворе постоянна, уравнение для потенциала мембранного электрода имеет вид
Е = const +S lg а'А (7.3-23)
Где S — угловой коэффициент градуировочного графика (крутизна электродной функции AE/A\gaA), в идеальном случае равный нернстовскому, т. е. ^мВ (25°С).
На практике необходимо учитывать вклад посторонних нонов В в измеряемый потенциал. Отклик мембранного электрода в реальных условиях можно
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию