Решение задач по химии. Учебник по аналитической химии

время плазма является наиболее широко используемым источником излучения, свидетельством ее популярности служит большое число производителей, серийно выпускающих плазменные атомно-эмиссионные приборы.

С помощью эмиссионной спектрометрии можно выполнять и качественный и количественный анализ.

Успехи АЭС можно объяснить ее универсальностью и многоэлементностью. АЭС применима для качественного и количественного анализа в широком интервале концентраций. Изучено большое число источников излучения, в настоящее время они доступны для анализа твердых и жидких проб. В этом разделе рассматриваются пламена и плазма для жидких проб, а также дуга и искра — для твердых.

Эмиссионный спектр состоит из линий, получаемых при излучательной дезактивации возбужденных уровней.

АЭС основана на получении и детектировании линейчатого спектра, испускаемого в процессе излучательной релаксации электронов, которые претерпевают переход между верхними возбужденными уровнями и более низкими и основным уровнями. Эти электроны принадлежат внешним оболочкам атома и называются оптическими электронами. Линейчатый спектр специфичен для данного элемента, поэтому надлежащий выбор данной линии и ее выделение с помощью диспергирующей системы позволяет аналитику проверить присутствие этого элемента и определить его концентрацию. Атомно-эмиссионный спектрометр состоит из источника излучения, системы введения или транспортировки пробы, оптической диспергирующей системы, детектора и электроники для сбора, обработки и представления данных.

Каждый элемент периодической системы имеет определенное число электронов, равное его атомному номеру. Электроны с определенной вероятностью расположены на уровнях и подуровнях вокруг ядра в соответствии с квантовой теорией. Квантовая теория была создана Планком, который предположил, что электромагнитная энергия поглощается или испускается дискретно; это означает, что энергия не непрерывна. Энергетическое состояние каждого электрона в свободном атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами.

□ Энергетическое состояние электрона определяется четырьмя квантовыми числами.

1. Главное квантовое число п (п = 1-7 для атомов в основном состоянии) соответствует уровням, обозначаемым К, L, М, ... Q.

2. Квантовое число орбитального углового момента I (I < п, I = 0,1,2,...) соответствует подуровням s, р, d, / (названным по начальным буквам английских терминов sharp, principal, diffuse и fundamental).

3. Орбитальное магнитное квантовое число ггц (любое целое, удовлетворяющее условию — I < ггц < +1).

Если нужно решить контрольную по химии - обращайтесь к нам
Поможем быстро и качественно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат. Консультируем по химии онлайн.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия