Решение задач по химии. Учебник по аналитической химии

Таблица 8.1-1. Электронная конфигурация А1, Мп и Мо

Максимальное число электронов в подуровне определяется принципом Паули, согласно которому два электрона не могут иметь все четыре квантовых числа одинаковыми. Это означает, что максимальное число электронов в подуровне и уровне составляет 2(21 +1) и 2г? соответственно, т. е. для подуровней s, р, ri и / максимальное число электронов равно 2, 6, 10 и 14 соответственно.

Рассмотрим некоторые примеры: для А1, Мп и Мо число электронов равно 13, 25 и 42 соответственно. Расположение электронов по уровням и подуровням (т. е. электронная конфигурация) приведено в табл. 8.1-1. Электроны, рассматриваемые в АЭС (оптические электроны) расположены на внешних подуровнях, такие, как электроны с и = 3 и 1 = 1 для А1, п = 4 и I = 0 для Мп, п = 5 и / = 0 для Мо.

Электронная конфигурация AI может быть записана как ls22s22p63s23p1. Если свободный атом алюминия не поглощает энергии, его оптические электроны расположены на подуровне I = 1 (см. табл. 8.1-1). Это состояние с наименьшей энергией, или основное состояние. Энергия основного состояния по договоренности принимается равной нулю (Е = 0). Когда свободный атом поглощает энергию, внешнюю (столкновения) или внутреннюю (излучение), электрон переходит на более удаленные от ядра уровни и подуровни, т. е. квантовые состояния с более высокой энергией ( Ej, Ек, Ei, ...). Это так называемые возбужденные состояния. Пример некоторых возбужденных состояний А1 приведен на рис. 8.1-1. Показаны возбужденные состояния, соответствующие подуровням с большей энергией, таким, как 4s, Ар, 3d и 5р.

Для конкретной электронной конфигурации атом в целом может быть охарактеризован квантовым числом J. Значение J обычно находят, используя схему связи Рассела—Саундерса. Вектор L получают суммированием /-векторов различных электронов, а вектор S —аналогично суммированием s-векторов. Получаем:

J называют полным электронным угловым моментом. Квантовое число для полного электронного углового момента J принимает целые или полуцелые значения.

Каждому уровню соответствует определенная энергия (обычно выражаемая в см-1 или эВ; 1эВ = 8065,54 см-1 = 96,4853 кДж/моль) и квантовое число J. Когда поглощенная энергия слишком велика, например 48279 см-1 для А1 (рис. 8.1-1), электрон больше не принадлежит атому: атом ионизируется.

Если нужно решить контрольную по химии - обращайтесь к нам
Поможем быстро и качественно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат. Консультируем по химии онлайн.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия

Квантовое число п	1	2		3			4				5
Уровень	К	L		М			N				О
Квантовое число 1	0	0	1	0	1	2	0	1	2	3	0
Подуровень	S	s	Р	S	Р	d	S	Р	d	/	s
А1	2	2	6	2	1
Мп	2	2	6	2	6	5	2
Мо	2	2	6	2	6	10	2	6	5		1