Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
где h — постоянная Планка (h = 6,626 ■ 10-34Дж • с = 3,336 • Ю-11 см-1 ■ с). В АЭС вместо частоты обычно используют длину волны А в соответствии с соотношением
А = £ (8.1-3)
где с —скорость света (с = 299792458 м/с). Длину волны привыкли выражать в ангстремах (А), хотя ее следует выражать внм (10_9м).
□ Соотношение hc/\ = Em — Еп является основным уравнением в эмиссионной спектрометрии и подтверждает связь между энергией и длиной волны.
Не каждый переход между любыми возможными уровнями разрешен. Некоторые переходы запрещены. Разрешенные переходы должны удовлетворять правилам отбора; первое из них:
AJ = 0,±1
Следует заметить, что переход 0 —> 0 запрещен. Второе правило — это изменение четности. Символ I используют для линий, испускаемых атомами, символ
II —для линий, испускаемых однократно ионизированными атомами, символ
III —для линий, испускаемых двукратно ионизированными атомами и т. д.
□ Линия, соответствующая переходу в основное состояние, называется резонансной линией.
Например, при рассмотрении 3d- и Зр-уровней атома алюминия (рис. 8.1-1), переходы с AJ = 0, ±1 разрешены из-за изменения четности. Переходы 3/2 —» 3/2 и 3/2 —» 1/2 разрешены (ДJ = 0,1 соответственно) в отличие от 5/2 —» 1/2 (AJ = 2). Следует отметить, что переход, соответствующий возврату электрона в основное (J = 1/2) или квазиосновное (J = 3/2) состояния называются резонансными переходами, приводящими к резонансным линиям. Примерами резонансных линий являются Al I 396,15 нм, Al I 394,40 нм, Al I 308,22 нм и Al I 309,27 нм. Аналогично можно описать разрешенные и запрещенные переходы для однократно ионизированного атома алюминия. Примерами разрешенных линий являются Al II 167,08 нм и Al II 266,92 нм. В соответствии с правилами отбора и возможными возбужденными уровнями каждый элемент периодической системы может проявлять набор линий (спектр), специфичный для этого элемента. Это объясняет, почему комбинации линий элемента позволяет провести качественный анализ.
У атома алюминия 46 электронных уровней ниже потенциала ионизации, соответствующие примерно 118 линиям в диапазоне 176-1000 нм. Для однозарядного иона А1 существует 226 уровней, они дают примерно 318 линий в диапазоне 160-1000 нм. Частицы Al I и Al II испускают относительно простые спектры, т. е. с ограниченным числом линий. В таком же диапазоне длин волн уран может испускать несколько десятков тысяч линий, что приводит, вероятно, к наиболее сложному из наблюдаемых спектров. Однако, если резонансные линии можно наблюдать в любом источнике излучения, то линии, возникающие из высоковозбужденных состояний, можно наблюдать только с
|
Если нужно решить контрольную по химии - обращайтесь к нам |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию