Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


где h — постоянная Планка (h = 6,626 ■ 10-34Дж • с = 3,336 • Ю-11 см-1 ■ с). В АЭС вместо частоты обычно используют длину волны А в соответствии с соотношением

А = £ (8.1-3)

где с —скорость света (с = 299792458 м/с). Длину волны привыкли выражать в ангстремах (А), хотя ее следует выражать внм (10_9м).

□ Соотношение hc/\ = Em — Еп является основным уравнением в эмиссионной спектрометрии и подтверждает связь между энергией и длиной волны.

Не каждый переход между любыми возможными уровнями разрешен. Некоторые переходы запрещены. Разрешенные переходы должны удовлетворять правилам отбора; первое из них:

AJ = 0,±1

Следует заметить, что переход 0 —> 0 запрещен. Второе правило — это изменение четности. Символ I используют для линий, испускаемых атомами, символ

II —для линий, испускаемых однократно ионизированными атомами, символ

III —для линий, испускаемых двукратно ионизированными атомами и т. д.

□ Линия, соответствующая переходу в основное состояние, называется резонансной линией.

Например, при рассмотрении 3d- и Зр-уровней атома алюминия (рис. 8.1-1), переходы с AJ = 0, ±1 разрешены из-за изменения четности. Переходы 3/2 —» 3/2 и 3/2 —» 1/2 разрешены (ДJ = 0,1 соответственно) в отличие от 5/2 —» 1/2 (AJ = 2). Следует отметить, что переход, соответствующий возврату электрона в основное (J = 1/2) или квазиосновное (J = 3/2) состояния называются резонансными переходами, приводящими к резонансным линиям. Примерами резонансных линий являются Al I 396,15 нм, Al I 394,40 нм, Al I 308,22 нм и Al I 309,27 нм. Аналогично можно описать разрешенные и запрещенные переходы для однократно ионизированного атома алюминия. Примерами разрешенных линий являются Al II 167,08 нм и Al II 266,92 нм. В соответствии с правилами отбора и возможными возбужденными уровнями каждый элемент периодической системы может проявлять набор линий (спектр), специфичный для этого элемента. Это объясняет, почему комбинации линий элемента позволяет провести качественный анализ.

У атома алюминия 46 электронных уровней ниже потенциала ионизации, соответствующие примерно 118 линиям в диапазоне 176-1000 нм. Для однозарядного иона А1 существует 226 уровней, они дают примерно 318 линий в диапазоне 160-1000 нм. Частицы Al I и Al II испускают относительно простые спектры, т. е. с ограниченным числом линий. В таком же диапазоне длин волн уран может испускать несколько десятков тысяч линий, что приводит, вероятно, к наиболее сложному из наблюдаемых спектров. Однако, если резонансные линии можно наблюдать в любом источнике излучения, то линии, возникающие из высоковозбужденных состояний, можно наблюдать только с



 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

Если нужно решить контрольную по химии - обращайтесь к нам
Поможем быстро и качественно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат. Консультируем по химии онлайн.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию