Таблица 8.3-1. Уровни энергии К-, L- и М-оболочек (п — главное квантовое число, I — азимутальное квантовое число, j — спин-орбитальное связывание)

Таблица 8.3-2. Уровни энергии в атоме меди

Подоболочка К Li L2 L3

Энергия связи, кэВ 8,981 1,102 0,953 0,933

обозначаемые К, L, М, N, О и Р соответственно для главного квантового числа п = 1,2,3,4,5 и 6. Оболочка может иметь максимально 2п2 электронов. В каждой оболочке электроны различаются по их азимутальному (I = 0,..., п — 1),

магнитному (m = —1.....0.....1) и спиновому (s = —1/2,+1/2) квантовым

числам. Два электрона в атоме не могут иметь одинаковый набор квантовых чисел (принцип Паули). Электроны в атоме занимают дискретные энергетические уровни. Электроны К-оболочки связаны более прочно, чем электроны L-оболочки. Число энергетических уровней (или подоболочек) в каждой оболочке равно числу разрешенных значений j (спин-орбитальное связывание), j — \l ± 1/2|. К-оболочка имеет один энергетический уровень, L-оболочка имеет три, обозначаемые Li, L2 и L3, а М-оболочка имеет пять уровней, как показано в табл. 8.3-1.

□ Благодаря высокой энергии рентгеновское излучение способно выбивать электроны с внутренних атомных орбиталей.

В табл. 8.3-2 указаны энергии К- и L-электронов в атоме меди. Энергия связывания внутренних электронов в атоме имеет тот же порядок величины, что и энергия рентгеновского фотона. По этой причине рентгеновское излучение способно взаимодействовать с электронами внутренней оболочки.

Взаимодействие рентгеновского излучения с атомными электронами приводит либо к поглощению, либо к рассеянию фотона. Фотоэлектронное поглощение является преобладающим взаимодействием. Оно вызывает образование характеристического рентгеновского излучения в образце. Рассеяние отвечает образованию континуума, наблюдаемого в РФ-спектрах, потому что часть возбуждающего излучения рассеивается пробой и попадает на систему детектирования.

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию