ме того, должна быть учтена частич- ^ ^/^Ул ^ ная релаксация в приповерхностном U ^

слое при разделении кристалла на час- 0 Q) JcA QX Q 0 ти. Указанное суммирование энергии (+f 0 (+ДЭ/дЕ)'© ©) взаимодействия различных ионов " ^ ^ST 75 тЦ^?Л~гЧ" дает в итоге численный коэффициент Uvy U

порядка единицы. Небольшое отли- © 0 © 0 © 0 © чие результата от расчета по упрощен- n /^ч О) (+) р\

ной схеме связано со знакочередую- UUUUUUU ЩИМСЯ характером взаимодействий, Рис. 1-9. Схема суммирования когда взаимодействия отдаленных ИО- взаимодействий в ионной решетке нов примерно компенсируют друг

друга и основной вклад в работу когезии и поверхностную энергию дают ближайшие соседи.

Взаимодействия между незаряженными молекулами, называемые часто ван-дер-ваальсовыми (с ним связано появление поправок в уравнении Ван-дер-Ваальса), приближенно могут быть описаны потенциалом Леннарда—Джонса:

ах Ьх R6 R12

Константа межмолекулярного притяжения ах в общем случае включает три составляющие, описывающие соответственно:

1) взаимодействие двух постоянных диполей (диполь-дипольное ориентационное взаимодействие), пропорциональное четвертой степени дипольного момента молекул ц;

2) индукционное взаимодействие — взаимодействие диполя с неполярной молекулой, имеющей поляризуемость ам, пропорциональное \х2ам;

3) дисперсионное взаимодействие двух неполярных молекул; дисперсионная составляющая ai константы а\, по Лондону, описывается выражением вида

3U 2

tf£ = 7hv0aM, 4

где h — постоянная Планка; V0 — характеристическая частота колебаний зарядов, с которыми связано взаимодействие молекул; hv0 — минимальная энергия взаимного возбуждения молекул (отвечает инфракрасной, видимой или ультрафиолетовой области в спектре поглощения).

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию