Коллоидная химия

Это выражение справедливо и для других рассмотренных ранее фазовых переходов.

Поскольку давление в зародыше р", как видно из рис. VI.21 не сильно отличается от давления насыщенного пара р0, имеем

Кристаллизация из расплава. Так как в этом случае и возникающая (новая), и исходная (старая) фазы несжимаемы, умеренное увеличение давления не связано здесь с совершением заметной работы и не является эффективным способом внедрения в метастабильную область. Нужного эффекта можно достичь изменением температуры Т. Действительно, как следует из диаграммы равновесия (рис. VI-22), сравнительно небольшому изменению температуры расплава соответствует существенное изменение равновесного давления для твердой и жидкой фаз, а следовательно, и достижение высоких пересыщений (|лст ~ Ин), где цст относится к расплаву, а |лн — к твердой фазе (рис. VI-23). Поэтому пересыщение в исходной фазе достигается, как правило, переохлаждением расплава. Применяя уравнение Гиббса — Гельмгольца к процессу затвердевания расплава, можно написать:

Рис. VI-21. К анализу условий равновесия пузырька пара в жидкости

Рис. VI-22. Взаимосвязь изменений температуры АГи давления Ap вдоль кривой равновесия при кристаллизации (плавлении)

Решение химии - помощь онлайн
Быстро и качественно решим ваши задачи по химии. Консультируем в том числе онлайн.

Современная квантовая химия
В книге рассказано об основных достижениях квантовой химии.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - аналитическая химия