Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - аналитическая химия |
диспергировании агрегата в соответствии с приведенной выше записью равно:
Д£ = 1/2Жик.
Вместе с тем переход частиц из связнодисперсной системы (агрегата) в свободнодисперсную (золь), когда обособившиеся частицы включаются в броуновское движение, приводит к увеличению энтропии системы. Повышение энтропии AS может быть описано выражением, сходным с (VI. 1):
A£«P*o7Vk.
Здесь численный коэффициент р* имеет несколько иное значение по сравнению с выражением (VI.2), поскольку речь идет о диспергировании не макрофазы, а агрегата, уже пропитанного дисперсионной средой. Приближенно можно считать, что коэффициент р* определяется отношением концентраций частиц дисперсной фазы в агрегированном яа и пептизированном пп состояниях: р* = 1п(яа/лп). Для обычных разбавленных золей можно принять р* « 10 20.
Следовательно, общее изменение свободной энергии системы равно:
АГ= 1z2ZNux-$*МкТ. Соответственно, при условии
Ык<Ё^1 = (10,15)кГ (Vn-D
становится термодинамически выгодным самопроизвольный переход рыхлого агрегата в золь, т. е. самопроизвольное диспергирование. Такой процесс (пептизация) сопровождается возникновением термодинамически устойчивой относительно коагуляции системы. Наоборот, при условии
пептизация термодинамически невыгодна и система с таким значением иК оказывается неустойчивой к коагуляции, т. е. становится типичной лиофобной системой.
Равновесию между процессами агрегирования и пептизации частиц дисперсной фазы отвечает условие ик « P*k7/( 1IiZ), которому со-
295
Решение химии - помощь онлайн |
Современная квантовая химия |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию