с

кинетического потенциала до нуля, а затем — к перезарядке поверхности, вызванной изменением знака фо- или ф^гпотенциалов, в зависимости от природы электролита (см. IV.5).

dt

Абсолютная величина ^-потенциала снова начинает возрастать, и, когда она превысит критическое значение, может начаться пептиза-

0!—J—~—^ - ция золя (рис. VIII-18, точка с2).

При быстром введении в исходный Рис. VHI-18. Зависимость £-потен- золь электролита в количестве,

ние второй зоны устойчивости золя. Еще большее увеличение содержания электролита в дисперсионной среде приводит к сжатию диффузных частей двойных электрических слоев, что снова уменьшает абсолютное значение электрокинетического потенциала и вместе с тем приводит к снижению устойчивости золя. Этому отвечают второй порог коагуляции (рис. VIII-18, точка сз) и вторая зона коагуляции золя с четко выраженной областью быстрой коагуляции. Второй порог коагуляции существенно превышает значение, предсказываемое правилом Шульце — Гарди; при первых исследованиях этого явления первоначальная область коагуляции замечена не была, поэтому данное явление названо неправильными рядами.

При коагуляции золей смесью электролитов в некоторых случаях они действуют как бы независимо друг от друга, т. е. наблюдается аддитивность их действия. Например, если коагуляция данного золя происходит при концентрации электролитов ск1 и C112, то коагуляция смесью этих электролитов происходит при концентрации Cx = (1 — (P2)C1 + ф2с2, где ф2 — объемная доля второго электролита в смеси. Это обычно наблюдается, когда оба электролита имеют одинаковые заряды коагулирующих ионов.

В других случаях при коагуляции электролиты могут противодействовать (антагонизм) или способствовать коагулирующему действию (синергизм). Соответственно при антагонистическом действии электролитов для коагуляции золя их нужно добавить больше, а при синергетическом меньше, чем требуется по правилу аддитивности. По представлениям Ю.М. Глазмана, антагонизм и синергизм в случае слабо заряженных золей могут быть обусловлены конкурентной адсорбцией ионов, а для сильно заряженных золей являются следствием электростатических взаимодействий в диффузных атмосферах. Нельзя также исключить возможность химического взаимодействия между

циала и скорости коагуляции dnjdt частиц от концентрации электролита при перезарядке золя

достаточном для перезарядки поверхности, коагуляция вообще не происходит. Это вызывает появле-

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию