6.4.1. Водородный показатель pH

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Учебник по химии

Глава 6. Растворы

6.4.1. Водородный показатель pH

Для определения кислотно-основных свойств раствора пользуются водородным показателем pH. По определению, это отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов: pH = –lg [H⁺].

Модель 6.7. Индикаторы

Очевидно, –lg [H⁺][OH^–] = –lg 1 ∙ 10^–14 дает pH + pOH = 14.

Тогда pH < 7 указывает на кислую среду, pH > 7 соответствует щелочной среде, pH = 7 – нейтральной среде.

Поскольку pH + pOH = 14, можно видеть, что pH может меняться от небольших отрицательных значений до величин, немного превышающих 14 (pH NaOH c C = 2 равен 14,3). На рис. 6.5 приведены pH некоторых бытовых растворов и пищевых продуктов.

Рисунок 6.5

pH различных веществ и систем

Вернуться в меню учебника по химии

Химия решение задач
Если Вам нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу, написать реферат..., то Вам сюда

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Глава 6. Растворы

6.4.1. Водородный показатель pH window.top.document.title = "6.4.1. Водородный показатель pH";

6.4.1. Водородный показатель pH