ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКИХ

м£тадрв;днАлизд:; , v

Основы химических методов анализа базируются на закономерностях химических реакций, используемых для аналитических определений. Это могут быть реакции подготовки пробы на отдельной стадии анализа, позволяющие исключить влияние матрицы на результаты определений (например, осаждение, пре-и постколоиочная дериватизация в хроматографии, см. гл. 5, и др.).

При описании основ этих методов наиболее важны равновесия в гомогенных и гетерогенных системах, условия равновесия.

4.1. РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ Цели изучения

• Описать равновесное состояние и механизмы, приводящие к нему.

• Определить различия между гомогенным и гетерогенным равновесиями, а также между однокомпонентной и многокомпонентной системами.

• Выявить роль, которую играют химические и физические равновесия в аналитической химии. Отметить различие между равновесием и стационарным состоянием, а также обсудить соотношения между константой равновесия и термодинамическими свойствами.

4.1.1. Введение

Большинство аналитических методов, используемых для количественного определения химических веществ, основываются на реакциях, протекающих в гомогенных растворах. Химические равновесия, устанавливающиеся при этом, локализованы в одной фазе и называются гомогенными равновесиями. В противоположность этому, в большинстве методов разделения используют реакции, в которых образуется вторая фаза (например, осадок) или химические вещества распределяются между двумя или более сосуществующими фазами. Устанавливающиеся равновесия называются гетерогенными равновесиями. Гомогенные и гетерогенные системы могут быть образованы отдельным веществом, но могут состоять и из нескольких компонентов. Такие системы называются соответственно одно- и многокомпонентными.

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию