Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
Полученное уравнение демонстрирует характерную связь между константой равновесия и константами скоростей прямой и обратной реакций. Эта взаимосвязь может быть представлена в общем виде обратимой реакцией
аА + Ш + -- -^сС + (Ю+-- (4.1-11)
где a, ft* с, d—стехиометрические коэффициенты реагентов А, В и продуктов G, D. Скорость прямой реакции Vf определяется выражением
ед = *т[АПВ]6... (4.1-12) а скорость обратной реакции vT:
Vr=k2[C]c[D]d--- (4.1-13) При равновесии Vf и vr равны и, следовательно,
h[A]'\B\b ■■■ = h[C]c[B]d ■ ■ ■ (4.1-14) Отсюда константа равновесия К равна:
K-k,-\AY[Bf- , (4Л-15)
Кинетический подход также демонстрирует, что величина константы равновесия изменяется прн изменении температуры. Скорость теплового движения молекул уменьшается при понижении температуры. Следовательно, реакцион-; ная способность реагирующих веществ и продуктов уменьшается и константы к\ и fc2 принимают меньшие значения. Эти эффекты температуры неодинаковы для прямой и обратной реакций, но зависят от различия энергий активации этих двух процессов. Так, при 0°С —
к2 = 2,3с"1 (4.1-16)
и
fci = 0,0024с"1 (4.1-17)
что приводит к равновесному отношению
g«J = 1 = 950 при 0°С (4.1-106)
□ Константа равновесия обратимой реакции К = где fc+—константа скорости прямой реакции. — константа скорости обратной реакции.
4.1.4. Стационарное состояние
Стационарное состояние — это не зависящее от времени (время-инвариантное) состояние открытой системы, в которой имеются сбалансированные потоки массы и/или энергии через границы системы. Для того чтобы достичь стационарного состояния, вход и выход энергии и/или массы должны быть сбалансированы и оставаться постоянными. Это условие удовлетворяется, если имеется связанный со стационарной системой источник потока энергии
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию