Аналитическая химия. Проблемы и подходы. Р. Кельнер

Рис. 4.1-5. Ион-дипольные взаимодействия при гидратации аниона А- и катиона В+.

место перенос протона, то реакция может рассматриваться как протолиз, а НгР+, HFj —как продукты этого процесса.

Этот пример демонстрирует невозможность проведения четких различий между гидратом (или сольватом), комплексом и ионным ассоциатом. В этом случае использование формальной классификация (рис.4.1-3 и 4.1-4) может оказаться весьма полезным.

□ Химические реакции в полярных растворах. Электролиты

Образование гидратной оболочки вокруг иона можно рассматривать как ион-дипольное взаимодействие, иллюстрируемое рис. 4.1-5. При этом энергия гидратации может быть рассчитана в предположении о кулоновском взаимодействии между точечным зарядом и диполем (сумма взаимодействий меж-, ду ионом и двумя точечными зарядами диполя). Оцененные величины для многих электролитов находятся в согласии с экспериментально измеренными те плотами гидратации. Лучше всего это проявляется для ионов, имеющих электронную конфигурацию инертного газа. Очевидно также, что бттгодари большему ион-дипольному взаимодействию небольшой ион будет сильнее гид-ратироваться; таким образом, многозарядные ионы гидратируются сильнее, чем однозарядные.

Однако эта модель не всегда дает хорошее согласие с экспериментальными данными. Например, установлено, что теплота гидратации иона серебра Ag+ существенно больше, чем ионов натрия или калия, хотя величина кристаллографического радиуса иона серебра лежит между соответствующими величинами для этих ионов щелочных металлов. Существуют и другие факты, указывающие на то, что гидратация ионов тяжелых металлов связана с процессами комплексообразования с ковалентным характером связи. В качестве примера можно отметить изменение окраски при растворении некоторых соединений переходных металлов, например, Сг(Ш) или Ni(II), и низкую скорость процесса их растворения в воде. Ковалентное взаимодействие возможно только с катионами, поскольку только кислородный атом молекулы воды может участвовать в образовании ковал ентных связей (кова-лентно связанный атом водорода не может образовать вторую ковалентную связь).

Гидратация анионов, схематически представленная на рис. 4.1-5, реально не наблюдается. Малые ионы, такие, как F~, CI- и т. д., взаимодействуют с молекулами воды через водородные связи, как это продемонстрировано на

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия