Рис. 4.1-6. Гидратация аниона, основанная на водородных связях, а — небольшой высокоэлетроотридательный анион; 6 — большой комплексный анион с электроотрицательными внешними группами (оксианион).

рис. 4.1-€,а. Эверет и Коулсон (4.1-5] установили, что данная структурная форма, получающаяся при образовании водородных связей (рис.4.1-6,а), характеризуется более низкой энергией, чем в случае ион-дипольного взаимодействия. Большие анионы, такие, как перренат-ион ReO^, стабилизируют структуру путем образования дополнительных водородных связей между молекулой воды и электроотрицательным атомом аниона (рис. 4.1-6,6).

Как вцдно, за гидратацию ионов отвечают электростатические и кова-лентные связи в комбинации с водородными. Следует рассмотреть еще один тип гидратации, который не ограничивается ионными биполярными частицами. Многие газы, особенно те, которые имеют электронную конфигурацию инертных газов, способны образовывать так называемые клатраты (например, хлор образует клатрат со стехиометрическим составом бСЬ-4бН20).,При этом растворенное вещество входит в полости, образующиеся в пространственной структуре воды. Тот факт, что даже благородные газы способны образовывать клатраты, свидетельствует об отсутствии химического взаимодействия между ними и растворителем. Очевидно, что эффективно поглощаться могут только те вещества, диаметр молекул которых меньше размера полости в пространственной структуре растворителя.

4.1.6. Теория электролитической диссоциации Аррениуса

Шведский химик Сванте А.Аррениус (1859-1927) описал диссоциацию электролитов следующим образом. Кислота, основание или соль, растворенные в воде, диссоциируют на ионы, н устанавливается равновесие:

МтАа «=* тМ"+ +оА^- (4.1-21)

Равновесие описывается соответствующей константой диссоциации KRM.C:

\мтАа\ (4-1-22)

Ионы М**+ и А*3- могут в растворе двигаться независимо. Присутствие ионов делает раствор электропроводным.

Если имеется полная диссоциация, равновесие 4.1-21 сдвигается вправо и основными частицами в растворе являются ионы. Каждый моль соли дает определенное количество молей ионов, в соответствии со стехиометрическим составом. Например, 1 моль {NaCl} дает 1 моль Na+ и 1 моль С1~, в то время

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию