Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
растворе присутствуют разные формы железа(Ш), процесс осаждения можно записать в виде следующей схемы:
Fe3+ 4-Х3" -» {FeX} (4.1-29а)
Fe(H20)i+ +Х3~ -> {FeX} +6Н20 (4.1-296)
FeCl2+ + X3" -> {FeX} + СГ (4.1-29в)
Fe(H20)5CI2+ + X3- -> {FeX} + СГ + 5H20 " (4.1-29г) Эти реакции не единственные, которые описывают суммарный процесс осаждения. Возникает вполне резонный вопрос о том, какие из приведенных выше реакций протекают в реальной системе. С точки зрения только термодинамики однозначно ответить на этот вопрос нельзя, поскольку необходимо одновременно рассматривать и кинетические ограничения соответствующих реакций. При установлении равновесия не имеет значения выбор конкретного пути реакции, так как для всех этих реакций достигается одно и то же равновесное состояние.
Учитывая это обстоятельство, можно прийти к выводу о том, что рассмотрение всего комплекса возможных реакций, в том числе и с участием промежуточных частиц, не является необходимым. После установления равновесия достаточно знать исходный и конечный состав системы. Однако при этом следует быть осторожным при обращении с таким термодинамическим понятием как концентрация, широко используемым в выражениях закона действующих масс. Например, для процесса (4.1-29г) можно записать: ,
[СГ][Н20]5 [Fe(H20)5Cl2+][X3'
Как правило, точные концентрации частиц, представленные в выражении, ие известны. Более того, возникает ряд вопросов:
— гидратируется ли хлорид-ион и следует ли учитывать концентрацию гидрата;
— известно ли для него число гидратации;
— как рассчитать концентрацию Fe(H20)5Ci2+;
— чему равна концентрация воды [Н20]?
Для решения подобных проблем и для упрощения расчетов вводят понятие активности, которая заменяет концентрацию, но связана с ней посредством так называемого коэффициента активности.
Понятие активности очень удобно, хотя может создавать некоторые проблемы для неопытного химика. В силу того, что существуют различные концентрационные шкалы (например, молярная концентрация с, моляльная концентрация т и мольная доля п), существуют и различные шкалы коэффициентов активности. Однако в любой системе активность не должна зависеть от выбора концентрационной шкалы. Следовательно, для различных коэффициентов активности необходимо использовать и различные символы:
• fi — коэффициент активности, относящийся к шкале мольных долей;
• Ъ — коэффициент активности, относящийся к моляльной концентрационной шкале;
• Vi — коэффициент активности, относящийся к молярной концентрационной шкале.
з-, (4-1-30)
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию