| Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
| Лекции по химии | Учебник - общая химия |
Таблица 4.1-1. Ионная сила для ряда 1,0 М растворов
|
Электролит Формула |
Tun |
|||
|
NaCl |
1:1 |
[Na+] = 1,0 |
1,0 |
1,0 |
|
[СГ] = 1,0 |
1,0 |
|||
|
СаСЬ |
2:1 |
[Ca2+1 = 1,0 |
4,0 |
3,0 |
|
[CP] = 2,0 |
1,0 |
|||
|
Na2SO« |
1:2 |
[Na+| = 2,0 |
1,0 |
3,0 |
|
[SO*-] = 1,0 |
4,0 |
|||
|
MgSO, |
2:2 |
[MgJ+] = 1,0 |
4,0 |
4,0 |
|
[so|-j = i,o |
4,0 |
|||
|
LaCl3 |
3:1 |
[La3+] = 1,0 |
9,0 |
6,0 |
|
[Cir] = 3,0 |
1,0 |
|||
|
NajPOi |
1:3 |
[Na+] = 3,0 |
1,0 |
6,0 |
|
poj-] = 1,0 |
9,0 |
|||
|
K4Fe(CN)« |
1:4 |
[K+] = 4,0 |
1,0 |
10,0 |
|
[Fe(CN)M = 1,0 |
16,0 |
|||
|
Fe3(P04)2 |
2:3 |
[Fe2+) = 3,0 |
4,0 |
15,0 |
|
[PO|-J = 2,0 |
9,0 |
|||
|
Mg2[Fe(CN)e] |
2:4 |
[MgS+l = 2,0 |
4,0 |
12,0 |
|
[Fe(CN)J-) = 1,0 |
16,0 |
|||
|
La2P04 |
3:3 |
[La3+J = 1,0 |
9,0 |
9,0 |
|
[po]J- = i,o |
9,0 |
Ионные взаимодействия в растворе, основанные на электростатических эффектах, в основном определяются не специфическими свойствами взаимодействующих ионов, а их числом (концентрация с») и зарядом (формальный заряд на ионе zg). Льюис установил, что чем выше заряд иона, тем больше выражена неидеальность раствора. Так, если для раствора однозарядных ионов данной концентрации наблюдается определенная величина отдельного «ион-независимого» свойства, тот же эффект будет наблюдаться в растворе многозарядных ионов при существенно меньшей концентрации. Поскольку кулоновские силы зависят от произведения зарядов ионов, в рамках обсуждаемой модели влияние среды также должно квадратично зависеть от заряда.
В уравнении 4.1-31 Cj означает молярную концентрацию иона i, а г» —заряд этого иона. Таким образом, двухзарядный ион оказывает четырехкратно, а трехзарядный — девятикратно более сильное влияние на ионную силу, чем однозарядный ион. При расчете ионной силы предполагается полная диссоциация электролита, В табл. 4.1-1 представлен расчет ионной силы ряда электролитов.
Льюис установил, что коэффициенты активности ионов сохраняются постоянными в растворах с одинаковой ионной силой, но имеющих разный состав (например, при замене иона Na+ на Н+). Это выполняется в тех случаях, когда ионы ие вступают в реакцию комплексообразования с фоновым электролитом. Следовательно, имеется возможность изменять концентрации ионов без изменения их коэффициентов активности. Как следует из экспериментальных
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию