Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
ч
Н+ + Н20 ^ НзО+ (4.2-26)
Протон Основание 2 Кислота 2
Суммарное равновесие описывается константой
[НзО+р-]
к~ [нх][н2о] (4-2_3)
Концентрация мономерной формы воды неизвестна, но в разбавленных водных растворах она. по крайней мере, постоянна, и согласно определению стандартного состояния системы ее можно включить в значение константы. В окончательном виде выражение для константы равновесия (рассчитанной для рас-
В дальнейшем трудности возникли при попытке объяснения явлений кислотности и основности в неводных растворах. Так, раствор аммиака в эфире проявляет основные свойства, хотя гидроксид-иона в этом растворе нет- Артур Лэпуорт (1872-1941), профессор университета в Манчестере, преподававший органическую, а также физическую и неорганическую химию, рассматривал кислоты как доноры ионов водорода. Одним из его учеников был Томас М. Ло-ури (1874-1936). Независимо друг от друга он и датский профессор Иохан-нес Н. Брёнстед (1879-1947) на основе идей Лэпуорта создали теорию кислот и оснований, называемую теперь теорией Брёнстеда—Лоури (1923).
4.2.2. Современная концепция кислот и оснований. Теория Брёнстеда—Лоури
□ Наиболее научно обоснованная теория кислот и оснований.
Согласно теории Врёнстеда—Лоури, кислота—донор протонов, основание—акцептор протонов. Каждой кислоте соответствует сопряженное основание и каждому основанию—сопряженная кислота
Кислота Основание + Протон (4.2-1)
Поэтому основание, сопряженное с сильной кислотой, является слабым, а основание, сопряженное со слабой кислотой, — сильным. Вместе они образуют сопряженную кислотно-основную пару, и кислота без сопряженного основания — понятие бессмысленное. В водных растворах протон Н+, имеющий чрезвычайно маленький ионный радиус, в свободном виде не существует, а в результате взаимодействия с водой превращается в НзО+ и более высокогидратирован-вые ионы. Кислотно-основное равновесие, таким образом, не является просто процессом диссоциации, а представляет собой протолиз, т. е. реакцию переноса протона, в которой участвуют две сопряженные кислотно-основные пары:
НХ + НгО ^ Н30+ + X" (4.2-2)
Эту реакцию формально можно представить в виде двух полуреакций
НХ & Н+ + Х~ (4.2-2а)
Кислота 1 Протон Основание 1
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию