Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
твора с постоянной ионной силой или для бесконечно разбавленного раствора) можно записать так:
*Р20] = *. = КШП (4.2-За)
Здесь Кя — константа кислотной диссоциации (или константа кислотности). Строго говоря, К& характеризует не только силу кислоты НХ, но и силу основания H20. Вот почему константы диссоциации одной н той же кислоты в разных растворителях различаются. Следует иметь в виду, что фактическая концентрация НзО+ неизвестна, а величина [НзО+] в действительности представляет собой сумму концентраций всех гидратированных форм протона. Это означает, что с тем же успехом вместо [НзО+] можно писать [Н+]. Для полностью продиссоциировавшей одноосновной кислоты равновесная концентрация Н+ равна ее общей концентрации.
В отличие от теории Аррениуса и более ранних теорий кислот и оснований, концепция Брёнстеда—Лоури применима и для таких видов кислотно-основного равновесия, которые даже формально нельзя представить в виде процессов диссоциации. Известны соединения, не содержащие атомов водорода или гидроксидных групп, но дающие кислые или щелочные растворы. Это объясняется тем, что в результате взаимодействия с растворителем (водой) они образуют продукты с кислотно-основными свойствами. Приведем несколько примеров:
SO3 +2Н20 Т± Н30+ + HSOJ (4.2-4)
Тркоксид серы Гидросульфат-нон
NH3 +Н2ОР! NH4 +OIT ~ (4.2-5)
Аммиак Ион аммония
{ЫН} +H2O^Li++OH- + H2 (4.2-6)
Гидрид лития
{NaNH2} +H2Of=!Na++ NH3 +ОН" (4.2-7)
Амид натрия Аммиак
В дальнейшем мы будем использовать концепцию Брёнстеда-—Лоури, хотя есть и другие теории кислот и оснований. В основе концепции Брёнстеда-—Лоури лежит реакция переноса протона, в которой участвуют две сопряженные кислотно-основные пары. Константа кислотности Кл поэтому не является однозначной характеристикой силы кислоты. Вследствие нивелирующего эффекта воды относительную силу сильных кислот в водных растворах охарактеризовать нельзя. Для решения этой проблемы были предложены так называемые функции кислотности. Наиболее известной из них является функция кислотности Гаммета. Однако при обсуждении реакций, в которых фигурирует вода (как фаза), мы ограничимся концепцией Брёнстеда—Лоури.
Для полноты картины следует упомянуть концепцию Гилберта Н. Льюиса (1875-1946), предложенную им в 1916 г. Согласно Льюису, кислота является акцептором электронной пары, а основание — донором электронной пары. Следовательно, к кислотно-основным относятся не только реакции переноса протона. В рамках этой теории протон не играет никакой особой роли, а кислотно-
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию