Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


ч

основные реакции рассматриваются с позиций координационной химии. Кислотами Льюиса являются такие соединения, как BF3, AICI3, FeBr3 н т. п., а NH3, все амины и многие кислородсодержащие соединения (эфиры, спирты, кетоны)—это основания Льюиса.

Протоноакцепторные и протонодонорные свойства в водных растворах

В водных растворах, содержащих донор протонов (кислоту), образуется ион гидроксония (или гидрония) НзО+, и в этом процессе вода и сопряженное с кислотой основание конкурируют за обладание протоном согласно уравнению

НХ + Н20 т± Н30+ + Х~ (4.2-2)

Кислота 1 Основание 2 Кислота 2 Основание 1

В зависимости от относительной силы кислот (илн оснований), участвующих в этом процессе, равновесие слабо смещено в ту или другую сторону, либо все участники процесса сосуществуют в соизмеримых концентрациях. Вода является относительно слабой кислотой и для сильных доноров протонов, таких, как минеральные кислоты (НСЮ4, НС1, НВг и т. д.) н некоторые металлоком-плексные кислоты (НМПО4, HFeCl4 и т. п.), равновесие реакции практически нацело смещено вправо. Эти сильные кислоты диссоциируют практически полностью. Анионы, подобные ЕеСЦ", являются настолько слабыми основаниями, что их я не рассматривают как основания. Кроме того, FeQJ вряд ли существует в водных растворах, поскольку для этого необходима очень высокая концентрация С1~-ионов, но в органических растворителях (метилнзобу-тилкетон, эфир и т. п.) HFeCU существует в виде сольватированной ионной пары.

Молекулярные газы, как и электролиты, в воде могут образовывать кислые растворы. Например, газообразный НС1 — соединение молекулярное, но, попав в воду, он гидратнруется с выделением значительного количества тепла (сравнимого с выделяющимся при взаимодействии сильной кислоты с основанием средней силы, таким, как NH3). Это еще раз подтверждает тот факт, что вода является основанием. Аналогичные реакции протекают при растворении в воде SO3. Сначала газообразный S03 гидратируется, затем образовавшаяся кислота диссоциирует по стадиям:

SO3 + Н2О z± H2SO4 Первая стадия: гидратация (4.2-8) H2S04 + Н20 т± Н30+ + HSO4 Вторая стадия: диссоциация (4.2-9) HSO4 + Н20 <=* Н30+ + SOf~ Третья стадия: диссоциация (4.2-10)

Все эти равновесия смещены вправо н правильнее было бы написать:

SO3 + Н2О —> H2SO4 Полная гидратация (4.2-8)

H2SO4 + Н20 -»Н30+ + HSOJ Полная диссоциация (4.2-9)

HSO4 + Н20 Н30+ + SO^" Почти полная диссоциация (4.2-10)



 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию