\

виде бимолекулярных частиц. Наиболее вероятно сосуществование следующих равновесий

Н30+ +СЮ4 т± HaO+ClOJ (4.2-19)

Ионная пара

H30+C10J + CIO4 т± H30(C104)j", или H(C104)2" (4.2-20)

Тройной ноннын ассопнат

Н30(СЮ4)2 + НзО+ т± (HaO+ClOJJs, или Н30+Н(СЮ4)2 (4.2-21)

Бимолекулярные Ассоциат из

В этих уравнениях НзО+ClOJ и НзО(С104)2~ [или ЩСЮ4) J] соответственно означают ионную пару и обе формы тройного ионного ассоциата. В случае хлорной кислоты ионная пара н тройной нонный ассоциат теряют гидратную воду гораздо легче, чем свободный ион гндроксония. Тройные ионные ассоци-аты обычно существуют в средах с низкой диэлектрической проницаемостью, т. е. в растворителях, применяемых в экстракции.

Слабые кислоты и кислоты средней силы, такие, как уксусная, диссоциируют лишь на доли процента

СНзСООН + Н20 - Н30+ + СН3СОСГ (4.2-22)

Для галогенидов неметаллов в водных растворах характерны реакции обмена с образованием гидратированных катионов, обычно являющихся сильными донорами протонов:

РС13 + ЗН20 т± Р(ОН2)|+ + ЗСГ (4.2-23)

Р(ОН2)|+ + ЗН20 ^ ЗНзО+ + Н3РОз ^4.2-24)

Н3РОз + Н20 ^ Н30+ + Н2РОз (4.2-25)

Н2РОз + Н20 «=* Н30+ + HPO^ (4.2-26)

НРО|" + Н20 <- Н30+ + POf- (4.2-27)

Первое из этих равновесий похоже на процесс диссоциации большинства галогенидов тяжелых металлов:

{CuCl2} + 4Н20 z± Cu(H20)l+ + 2СГ (4.2-28)

н

SnCl4 + 6Н20 т± Sn(H20)^+ + 4СГ (4.2-29)

Но для галогенидов металлов вторая стадия протекает значительно менее полно:

Cu(H20)^+ + Н20 ^ [Си(ОН)(Н20)зЧ + Н30+ (4.2-30)

Sn(H20)£+ + 2Н20 <=± {Sn(OH)4} + 4НзО+ (4.2-31)

В водных растворах акцепторов протонов образуются гидроксид-ионы, потому что вода является кислотой более сильной, чем протонированное основание и происходит перенос протона от молекулы воды к основанию. Поэтому вода проявляет нивелирующий эф<рект относительно сильных оснований.

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию