Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
Заметим, что в результате всех этих реакций рН раствора повышается. Очевидно, что ноны водорода и гидроксид-ионы в водных растворах находятся в равновесии с растворителем:
ОгГ+Н+^НаО (4.2-44)
что можно записать как реакцию автопротолиза воды
ОН- + Н30+ ^ 2Н20 (4.2-44)
□ Ионное произведение воды К„ и его зависимость от температуры
Равновесие 4.2-44 описывает самоионизацию воды и может быть охарактеризовано так называемым ионным произведением воды К у,.
Kv = [Н+][ОН~] или Kw = [Н30+][ОН-] (4.2-45)
К® — ионное произведение прн бесконечтм разбавлении (стандартное состояние) — определяется как
К = «н+ • «он- = 7^1НзО+][ОН-] (4.2-46)
Значения К® в зависимости от температуры даны в табл. 4.2-1.
Таблица 4.2-1. Зависимость ионного произведения воды от температуры
т,°с |
к£,м2 |
Г," с |
к°,м2 |
0 |
10-и.и |
30 |
jg-13,83 |
10 |
40 |
jq-13,53 |
|
20 |
50 |
щ-13.26 |
|
25 |
ю-"-00 |
60 |
jq- 13.02 |
Подобные реакции переноса протонов протекают во всех растворителях, обладающих способностью отдавать н присоединять протон. Реакция"; переноса протона протекает чрезвычайно быстро, что делает ее пригодной для аналитических целей, и поэтому кислотно-основные реакции используют в титри-метрии и других методах анализа.
4.2.3. Показатель кислотности рН
Вода обладает способностью протонировать илн депротонировать растворенные в ней вещества, что делает водные растворы либо щелочными, либо кислыми. Это можно было бы охарактеризовать через парциальное давление протонов (если бы свободные протоны существовали в растворе), либо через энергию переноса протона от кислоты к воде (соответственно от воды к основанию). Более удобно для описания этого явления использовать величину рН:
pH = -lg[H+]
(4.2-47а)
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию