такое определение впервые введено Сёренсеном в 1909г. В этом выражении [Н+] представляет суммарную концентрацию всех гидратйрованных форм протона, т. е. Н30+, HgOj и т. п.1

Общепринято использовать символ «р» для обозначения отрицательного десятичного логарифма какой-либо величины. Следовательно, рОН и рК& есть соответственно

рОН ~ - IgfOH-] = 14 - рН (4.2-48)

и

P^a = -lg^a (4.2-49)

Для уксусной кислоты при 25°С

Кл = = 1,745 ■ Ю-5 = ю-4,756 (4.2-50)

н рКа = 4,756.

В водных растворах не могут быть достигнуты значения рН ниже —1 н выше 15. Б других растворителях интервал рН значительно отличается от указанного для воды, поэтому кнслотно-основные реакции в неводных средах могут быть полезными для специального применения. На рис. 4.2-1 приведены ионные произведения некоторых растворителей в сравнении с ионным произведением воды.

Измерить величину рН можно сделать различными способами; это одна из наиболее расглюстраненных процедур в химии. Для ориентировочной оценки рН можно использовать изменение окраски веществ, называемых индикаторами, но более точные результаты дают электрохимические методы. Существует ряд электродов, потенциал которых строго зависит от активности нонов водорода. Наиболее известным н часто применяемым является стеклянный электрод, но есть и другие, например, водородный электрод (платиновый электрод в атмосфере Н2), хингидронный электрод и другие, используемые в случаях, когда стеклянный оказывается непригодным.

Прн 25°С чистая вода имеет рН 7,00, а концентрации ионов водорода н гндроксида равны ([Н30+] = [ОН~] — 1 • 10-7М). Прн 0°С рН чистой воды равен 7,48, а при 60°С—6,51, но концентрации ионов водорода н гндроксида прн этом также равны. Такие растворы называют нейтральными.

□ Величина рН — мера кислотности или основности водных, а также и неводных растворов (см. рис. 4.2-1).

Водный раствор с концентрацией ионов водорода> превышающей Концентрацию гидроксид-ионов, называют кислым; его рН прн 25°CJ меньше 7,00. Водный раствор, в котором концентрация гидроксид-ионов выше концентрации нонов водорода, называется щелочным; при 25°С его рН больше 7,00. Понятно, что существует непрерывный переход от кислых к нейтральным и щелочным растворам.

1 Величина рН, строго говоря, есть обратный логарифм не концентрации, а активности иона водорода (см. об этом ниже). — Прим. ред.

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию