HjU'

NKj

НИ]

uuc-

О OK

Рис. 4.3-1. Комплексные соединения кабальта, подтвердившие правильность модели Вернера для координационных соединений, а—цис- и транс-изомеры [Co(NH3)eCb]+; б— оптические изомеры комплекса трис(этилендиамино)коб альта, подтверждающие октаэдрическую структуру этого соединения.

ниями. Нет необходимости вводить отдельную классификацию для бинарных соединений и соединений высшего порядка, поскольку в большинстве случаев их структурные аспекты одинаковы. Простые бинарные соединения, например СгСЬ) тоже являются комплексами, и такая химическая формула имеет смысл только в том случае, если структура неизвестна. В твердой фазе такие соединения, как {СгС1з} или {РеС1з}, в действительности не характеризуются координационным числом 3, а в водном растворе молекулярная частица FeCb имеет в первой координационной сфере молекулы воды. Следовательно, будет логичным считать все члены ступенчатого комплексообразования (например, Fe3+ = Fe(H20)f+, FeCl2+ = Fe(H20)5Cl2+, FeCLj = Ре(Н20)4С#) и соответствующие частицы твердой фазы комплексами. Любую реакцию катионов (или кислот Льюиса) с устойчивыми молекулярными или анионными частицами, содержащими свободную электронную пару (основания Льюиса), называют комплексообразованием, независимо от того, каков основной тип вклада в координационную связь, ковалентный или электровалентный.

4.3.2. Образование ковалентной связи

Хотя ковалентная связь играет важную роль в образовании комплексов, следует помнить, что комплексообразование может также включать электростатические взаимодействия. Но сейчас мы сосредоточим внимание на описании и характеристиках ковалентной связи.

Электронная конфигурация инертных газов (электронный октет) энергетически предпочтительна для большинства легких элементов. Не все элементы могут достичь такой конфигурации за счет прямого переноса электронов. Для

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию